引入思维导图构建知识体系，更直观地呈现各知识要点之间的联系，有效攻克记忆难关，促进学习和思考。
用形象、直观的图片展示抽象、难以理解的知识，辅以文字解说，轻松理解、记忆重难点知识。
利用全彩实验装置图展现实验操作的过程，分析实验的易错、易混点，让学生扎实掌握实验技能，轻松应对高考。
由一线名师筛选、整理学霸手写批注，拓展学生的知识深度与广度。

章 物质及其变化
思维导图
节 物质的分类及转化
一 物质的分类
二 胶体
三 物质的转化
第二节 离子反应
一 电解质
二 电解质的电离
三 电离方程式的书写
四 离子反应
五 离子方程式
六 限制条件的离子方程式的书写
七 判断离子方程式书写是否正确的依据
八 离子共存的判断
第三节 氧化还原反应
一 氧化还原反应
二 氧化还原反应的基本概念
三 常见的氧化剂和还原剂
四 氧化还原反应电子转移的表示方法
五 氧化性、还原性强弱的判断
六 氧化还原反应规律
七 氧化还原反应方程式的配平
八 有关氧化还原反应的计算
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
思维导图
节 钠及其化合物
一 单质钠的物理性质及用途
二 单质钠的化学性质
三 氧化钠和过氧化钠
四 从“四个角度”理解H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系
五 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途
六 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
七 Na2CO3、NaHCO3的图像分析
八 Na2CO3和NaHCO3的鉴别和除杂
九 焰色反应
第二节 氯及其化合物
一 氯气的物理性质和用途
二 氯气的化学性质
三 次氯酸
四 氯水的成分与性质
五 氯气的实验室制法
六 氯离子(Cl-)的检验
第三节 物质的量
一 物质的量
二 阿伏加德罗常数
三 摩尔质量
四 气体摩尔体积
五 阿伏加德罗常数应用的注意事项
六 阿伏加德罗定律及其推论
七 物质的量浓度
八 容量瓶
九 一定物质的量浓度溶液的配制
十 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
十一 有关物质的量浓度的计算
第三章 铁 金属材料
思维导图
节 铁及其化合物
一 铁的单质
二 铁的氧化物
三 铁的氢氧化物
四 制备Fe(OH)2的常用方法
五 铁盐和亚铁盐
六 “铁三角”
七 Fe3+、Fe2+的检验方法归纳
八 铁和稀硝酸的反应规律
第二节 金属材料
一 合金
二 铁合金
三 铝和铝合金
四 新型合金
五 物质的量在化学方程式计算中的应用
第四章 物质结构元素周期律
思维导图
节 原子结构与元素周期表
一 原子结构
二 元素周期表
三 核素
四 原子结构与元素的性质
第二节 元素周期律
一 元素周期律
二 微粒半径大小的比较
三 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据
四 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键
一 电子式
二 离子键
三 共价键
四 化学键