随着学科的不断发展，以及课程教学的新要求，《物理化学教程(第2版)》在上一版的基础上进行了修订。本次修订仍坚持以化学热力学及化学动力学为理论基础，集中给力解决物质变化过程的平衡与速率问题为主线，展开全书各章节的布局。在加强三基本教学的同时，注意处理好加强基础与适度反映学科领域发展前沿的关系，在内容上进行了适当的整合，但是依然注重表述上的标准化、规范化。本书由田福平、方志刚、林青松主编。

第0章 物理化学概论

 0.1 物理化学课程的基本内容

 0.2 物理化学的研究方法

 0.3 物理化学的量、量纲与量的单位

第1章 化学热力学基础

 1.0 化学热力学的理论基础和方法

Ⅰ 热力学基本概念、热、功

 1.1 热力学基本概念

 1.2 热、功

 1.3 可逆过程、可逆过程的体积功

Ⅱ 热力学第一定律

 1.4 热力学能、热力学第一定律

 1.5 定容热、定压热及焓

 1.6 热力学第一定律的应用

Ⅲ 热力学第二定律

 1.7 热转化为功的限度、卡诺循环

 1.8 热力学第二定律的经典表述

 1.9 熵、热力学第二定律的数学表达式

 1.10 系统熵变的计算

Ⅳ 热力学第三定律

 1.儿 热力学第三定律

Ⅴ 熵与无序和有序

 1.12 熵是系统无序度的量度

 1.13 熵与热力学概率

 1.14 熵与生命及耗散结构

Ⅵ 亥姆霍茨函数、吉布斯函数

 1.15 亥姆霍茨函数、亥姆霍茨函数判据

 1.16 吉布斯函数、吉布斯函数判据

 1.17 p、V、T变化及相变化过程△A、△G的计算

Ⅶ 热力学函数的基本关系式

 1.18 热力学基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程

 1.19 麦克斯韦关系式、热力学状态方程

Ⅷ 化学势

 1.20 多组分系统及其组成标度

 1.2l 摩尔量与偏摩尔量

 1.22 化学势、化学势判据

 1.23 理想气体的化学势

 习题

 计算题答案

第2章 相平衡

 2.0 相平衡研究的内容和方法

Ⅰ 相律

 2.1 相律

Ⅱ 单组分系统相平衡

 2.2 克拉珀龙方程

 2.3 克劳休斯-克拉珀龙方程

Ⅲ 多组分系统相平衡

 2.4 拉鸟尔定律、亨利定律

 2.5 理想液态混合物

 2.6 理想稀溶液

 2.7 理想稀溶液的依数性

 2.8 真实液态混合物、真实溶液、活度

 2.9 多组分合金系统中溶质B活度αB的计算

Ⅳ 相平衡强度状态图

 2.10 单组分系统相图

 2.11 二组分系统相图

 2.12 二组分系统复杂相图分析

 2.13 二组分系统相图总结

 习题

 计算题答案

第3章 化学平衡

 3.0 化学平衡热力学研究的内容

Ⅰ 化学反应标准平衡常数

 3.1 化学反应标准平衡常数的定义

 3.2 化学反应标准平衡常数的热力学计算法

 3.3 化学反应标准平衡常数与温度的关系

Ⅱ 化学反应标准平衡常数的应用

 3.4 理想气体混合物反应的化学平衡

 3.5 理想气体与纯固体或液体反应的化学平衡

 3.6 固体化合物的分解压

 3.7 范特荷夫定温方程、化学反应方向的判断

*3.8 反应物的平衡转化率及系统的平衡组成的计算

 3.9 各种因素对平衡移动的影响

*3.10 液态混合物中反应的化学平衡

*3.11 液态溶液中反应的化学平衡

*3.12 同时反应的化学平衡

*3.13 耦合反应的化学平衡

*3.14 氧化物的△G-T图

 习题

 计算题答案

第4章 化学动力学基础

 4.0 化学动力学研究的内容和方法

Ⅰ 化学反应速率与浓度的关系

 4.1 化学反应速率的定义

 4.2 化学反应速率与浓度的关系

 4.3 化学反应速率方程的建立方法

 4.4 化学反应机理、元反应

Ⅱ 化学反应速率与温度的关系

 4.5 化学反应速率与温度的关系

Ⅲ 复合反应动力学

 4.6 基本型的复合反应

 4.7 复合反应速率方程的近似处理法

 4.8 链反应

Ⅳ 催化剂对化学反应速率的影响

 4.9 催化剂、催化作用

Ⅴ 元反应的速率理论

 4.10 硬球碰撞理论

*4.11 活化络合物理论(ACT)或过渡状态理论(TST)

 习 题

 计算题答案

第5章 界面层的平衡与速率

 5.0 界面层研究的内容和方法

Ⅰ 表面张力、表面能

 5.1 表面张力

 5.2 高度分散系统的表面能

 5.3 影响表面张力的因素

Ⅱ 液体表面的热力学性质

 5.4 弯曲液面的附加压力

 5.5 弯曲液面的饱和蒸气压

 5.6 润湿及其类型

 5.7 毛细管现象

Ⅲ 新相生成的热力学及动力学

 5.8 新相生成与亚稳状态

 5.9 新相生成的热力学与动力学

Ⅳ 吸附作用

 5.10 溶液界面上的吸附

 5.11 表面活性剂

 5.12 固体表面对气体的吸附

Ⅴ 表面多相反应动力学

 5.13 表面多相反应的动力学共同特征

*5.14 气-固相多相反应动力学

*5.15 气-液相多相反应动力学

*5.16 液-液相多相反应动力学

*5.17 固-固相烧结多相反应动力学

*5.18 由表面吸附控制的多相反应

 习 题

 计算题答案

第6章 电化学反应的平衡与速率

 6.0 电化学反应的平衡与速率研究的

内容和方法

Ⅰ 电解质溶液的电荷传导性质

 6.1 电解质的类型

 6.2 电导、电导率、摩尔电导率

 6.3 离子电迁移率、离子独立运动定律

 6.4 离子迁移数

Ⅱ 电解质溶液的平衡性质

 6.5 离子的平均活度、平均活度因子

 6.6 电解质溶液的离子强度

 6.7 电解质溶液的离子互吸理论

Ⅲ 电化学系统中的相间电势差及电池

 6.8 电化学系统中的相间电势差

 6.9 电 池

Ⅳ 电化学反应的平衡

 6.10 原电池电动势的定义

 6.11 能斯特方程

Ⅴ 电化学反应的速率

 6.12 电化学反应速率、交换电流密度

 6.13 极化、超电势

 6.14 电催化反应动力学

Ⅵ 应用电化学

 6.15 电解池、电极反应的竞争

*6.16 金属的电解提取、精炼与熔盐电解

*6.17 化学电源

*6.18 金属的电化学腐蚀与防腐

*6.19 金属表面精饰及其动力学

*6.20 电化学传感器

习 题

计算题答案

附录

 附录Ⅰ 基本物理常量

 附录Ⅱ 中华人民共和国法定计量单位

 附录Ⅲ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容

 附录Ⅳ 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(25℃)

 附录Ⅴ 某些反应的标准摩尔吉布斯函数变化与温度的关系

 附录Ⅵ Fc(1)中某些共存元素的活度相互作用因子

参考书目

编后说明