《医用无机化学》（第二版）是在第一版教材的基础上结合近年来的教学实践经过反复讨论、认真修改完成。在内容上力争做到精练严谨，达到好学、好用、好教的“三好”效果，注重与医学知识的衔接融合。主要内容包括结构理论、化学反应的基本原理、四大平衡原理等。本教材分七章，具体包括原子结构和元素周期律、共价键与分子间力、溶液、化学反应的基本原理、电解质溶液、氧化还原反应、配位化合物。每章新增“学习目标”模块，便于学生自主学习。为方便教学，本书配有电子课件。
本教材可供全国高等医药院校临床医学、口腔医学、医学检验等专业本科学生使用，也可作为成人教育医药相关专业学生、自学考试人员等的学习教材和参考书。

第一章 原子结构和元素周期律
第一节 核外电子运动状态及特性
一、原子结构的认识史
二、电子的波粒二象性
三、不确定性原理
第二节 核外电子运动状态的描述
一、电子运动的波动方程式
二、波函数与量子数
三、概率密度和电子云
四、波函数的图形表示
第三节 原子核外电子排布和元素周期律
一、屏蔽效应和钻穿效应
二、鲍林原子轨道近似能级图
三、原子核外电子的排布与电子结构
四、电子层结构与元素周期表
五、元素某些性质的周期性（自学）
【知识链接】重要的生命元素和人体健康
习题
第二章 共价键与分子间力
第一节 现代价键理论
一、氢分子的形成
二、现代价键理论基本要点
三、共价键的类型
四、键参数（自学）
第二节 杂化轨道理论
一、杂化轨道理论基本要点
二、杂化轨道的类型
第三节 价层电子对互斥理论
一、价层电子对互斥理论基本要点
二、应用价层电子互斥理论判断分子的空间构型
第四节 分子间的作用力
一、分子的极性与分子的极化
二、范德华力
三、氢键
习题
第三章 溶液
第一节 溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
二、质量摩尔浓度
三、质量浓度
四、摩尔分数
五、质量分数
六、体积分数
第二节 非电解质稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
习题
第四章 化学反应的基本原理
第一节 化学反应中的能量问题
一、基本概念
二、热化学
第二节 化学反应的方向和吉布斯自由能
一、自发过程
二、吉布斯自由能
三、标准吉布斯自由能的变化
第三节 化学反应的限度和标准平衡常数
一、标准平衡常数
二、标准平衡常数和标准吉布斯自由能
三、多重平衡
四、化学平衡的移动
第四节 化学反应速率
一、化学反应速率的表示方法
二、反应机理与反应速率理论简介
三、影响反应速率的因素
四、催化剂对化学反应速率的影响
习题
第五章 质电解溶液
第一节 强电解质溶液理论
一、电解质溶液的依数性
二、强电解质溶液理论要点
三、离子的活度和活度因子
第二节 酸碱理论
一、酸碱的质子理论
二、酸碱的电子理论简介
第三节 酸碱溶液pH的近似计算
一、一元弱酸或弱碱溶液
二、同离子效应与盐效应
三、多元酸碱溶液
四、两性物质溶液
第四节 缓冲溶液
一、缓冲作用原理
二、缓冲溶液pH的计算
三、缓冲容量
四、缓冲溶液的选择和配制
五、血液中的缓冲系
第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
一、溶度积和溶度积规则
二、沉淀-溶解平衡的移动
【知识链接】缓冲溶液在医药领域中的应用简介
习题
第六章 氧化还原反应
第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化值
二、氧化还原反应
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节 电极电势
一、原电池
二、电极电势
三、影响电极电势的因素
第三节 电极电势的应用
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的限度
四、计算溶度积Ksp
五、元素电势图及其应用
第四节 电势法测定溶液的pH（自学）
一、参比电极
二、指示电极
三、电势法测定溶液的pH
习题
第七章 配位化合物
第一节 配位化合物的基本概念
一、配位化合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的命名
四、配合物分类
第二节 配合物的价键理论
一、价键理论的基本要点
二、外轨配合物和内轨配合物
三、配合物的磁矩
第三节 配位平衡
一、配位平衡常数
二、配位平衡的移动
【知识链接】配合物在医药学上的应用
习题
附录
附录一 国际单位制（SI）的基本单位
附录二 平衡常数表
附录三 一些物质的基本热力学数据
附录四 一些还原半反应的标准电极电势E（298.15K）
参考文献
元素周期表