《无机化学（第2版上）》由宋天佑、程鹏、王杏乔、徐家宁共同编写，编者对教材修订进行深入交流与研讨，确定在保持第一版可讲授性和较完整的资料性特色的前提下，对教材内容作出适当修正：对“化学热力学基础”一章中功的数学符号加以修正，对“氧化还原反应”一章中与功的数学符号相关联的内容也随之进行修改，以保持教材的知识体系与国内现行主流物理化学教材相一致。在“化学键理论概述”一章中，增加反极化作用内容，并在此基础上讨论了含氧酸及其盐的热稳定性，与元素各章中的相关内容相呼应。对金属晶体密堆积结构的讨论作了适当的深入。本次修订的重点在于元素部分：适当压缩“氧族元素”和“无机化学新兴领域简介”两章的篇幅，删除“无机物性质规律讨论”一章，充实过渡金属元素各章的内容。

这本由宋天佑、程鹏、王杏乔、徐家宁编的《无机化学（第2版上）》为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。

《无机化学（第2版上）》共24章，分上、下两册出版。上册11章，讲述化学基本原理，包括化学热力学和化学动力学初步，原子结构、分子结构和配位化合物结构基础知识，酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位解离平衡等内容。下册13章，讲述元素化学中最重要的知识内容，包括IA至VIIA族和零族，IB，IIB，IVB至VIIB族和VIII族，IIIB族和La系、Ar系单质及其化合物的有关知识。本书刻意体现教材的可读性和可讲授性，并注意保证较完整的资料性。本书将配套出版习题解答和供教师使用的多媒体教学课件。

本书可作为综合性大学、高等师范院校化学类各专业的无机化学教材或普通化学教材，亦可作为其他高等院校与化学相关专业的教学参考书。

第1章 绪论

 1-1 化学是研究物质变化的科学

1-1-1 化学学科的辉煌前景

1-1-2 化学在社会发展中的作用

 1-2 无机化学的发展状况

1-2-1 无机化学的历史

1-2-2 无机化学的复兴

 1-3 复兴时期的无机化学

第2章 化学基础知识

 2-1 气体

2-1-1 理想气体的状态方程

2-1-2 实际气体的状态方程

2-1-3 混合气体的分压定律

2-1-4 气体扩散定律

2-1-5 气体分子的速率分布和能量分布

 2-2 液体和溶液

2-2-1 溶液浓度的表示方法

2-2-2 饱和蒸气压

2-2-3 稀溶液的依数性

 2-3 固体

 总结与思考题

 习题

第3章 化学热力学基础

 3-1 热力学第一定律

3-1-1 热力学的基本概念和常用术语

3-1-2 热力学第一定律

 3-2 热化学

3-2-1 化学反应的热效应

3-2-2 盖斯定律

3-2-3 生成热

3-2-4 燃烧热

3-2-5 从键能估算反应热

 3-3 化学反应的方向

3-3-1 过程进行的方式

3-3-2 化学反应进行的方向

3-3-3 反应焓变对反应方向的影响

3-3-4 吠态函数 熵

3-3-5 状态函数吉布斯自由能

 总结与思考题

 习题

第4章 化学反应速率

 4-1 反应速率的定义

4-1-1 F均速率

4-1-2 瞬时速率

 4-2 反应速率与反应物浓度的关系

4-2-1 速率方程

4-2-2 反应级数

4-2-3 速率常数

 4-3 反应机理

4-3-1 基元反应

4-3-2 反应机理的探讨

 4-4 反应物浓度与时间的关系

4-4-1 零级反应

4-4-2 一级反应、二级反应和三级反应

 4-5 反应速率理论简介

4-5-1 碰撞理论

4-5-2 过渡状态理论

 4-6 温度对化学反应速率的影响

 4-7 催化剂与催化反应简介

 总结与思考题

 习题

第5章 化学平衡

 5-1 化学平衡状态

5-1-1 经验平衡常数

5-1-2 平衡常数与平衡转化率

 5-2 化学反应进行的方向

5-2-1 标准平衡常数

5-2-2 判断化学反应的方向

 5-3 标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系

5-3-1 化学反应等温式

5-3-2 几种热力学数据之间的关系

 5-4 化学平衡的移动

5-4-1 浓度对平衡的影响

5-4-2 压强对平衡的影响

5-4-3 温度对平衡的影响

 总结与思考题

 习题

第6章 原子结构与元素周期律

 6-1 近代原子结构理论的确立

6-1-1 原子结构模型

6-1-2 氢原子光谱

6-1-3 玻尔理论

 6-2 微观粒子运动的特殊性

6-2-1 微观粒子的波粒二象性

6-2-2 不确定原理

6-2-3 微观粒子运动的统计规律

 6-3 核外电子运动状态的描述

6-3-1 薛定谔方程

6-3-2 量子数的概念

6-3-3 用图形描述核外电子的运动状态

 6-4 核外电子的排布

6-4-1 影响轨道能量的因素

6-4-2 多电子原子的能级

6-4-3 核外电子的排布

 6-5 元素周期表

6-5-1 元素的周期

6-5-2 元素的族

6-5-3 元素的分区

 6-6 元素基本性质的周期性

6-6-1 原子半径

6-6-2 电子能

6-6-3 电子亲和能

6-6-4 电负性

 总结与思考题

 习题

第7章 化学键理论概述

 7-1 离子键理论

7-1-1 离子键的形成

7-1-2 离子键的性质

7-1-3 离子键的强度

7-1-4 离子的特征

7-1-5 离子晶体

 7-2 共价键理论

7-2-1 路易斯理论

7-2-2 价键理论

7-2-3 价层电子对互斥理论

7-2-4 杂化轨道理论

7-2-5 分子轨道理论

 7-3 金属键理论

7-3-1 金属键的改性共价键理论

7-3-2 金属键的能带理论

7-3-3 金属晶体的密堆积结构

 7-4 分子间作用力

7-4-1 分子的极性

7-4-2 分子间作用力

7-4-3 次级键和氢键

7-4-4 离子极化作用

 总结与思考题

 习题

第8章 酸碱解离平衡

 8-1 弱酸和弱碱的解离平衡

8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡

8-1-2 水的解离平衡和溶液的pH

8-1-3 多元弱酸的解离平衡

8-1-4 缓冲溶液

 8-2 盐的水解

8-2-1 水解平衡常数

8-2-2水解度和水解平衡的计算

 8-3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展

8-3-1 强电解质溶液理论

8-3-2 酸碱质子理论

8-3-3 酸碱溶剂体系理论

8-3-4 酸碱电子理论

 总结与思考题

 习题

第9章 沉淀溶解平衡

 9-1 溶度积常数

9-1-1 沉淀溶解平衡的实现

9-1-2 溶度积原理

9-1-3 盐效应对溶解度的影响

9-1-4 溶度积与溶解度的关系

9-1-5同离子效应对溶解度的影响

 9-2 沉淀生成的计算与应用

 9-3 沉淀的溶解和转化

9-3-1 沉淀在酸中的溶解

9-3-2 沉淀的转化

 总结与思考题

 习题

第10章 氧化还原反应

 10-1 氧化还原反应与原电池

10-1-1 化合价与氧化数

10-1-2 原电池

10-1-3 电极电势和电动势

10-1-4 电极反应式的配平

 10-2 电池反应的热力学

10-2-1 电动势Eθ和电池反应的△rGmθ的关系

10-2-2 Eθ和电池反应的Kθ的关系

10-2-3 E和Eθ的关系--能斯特方程

10-2-4 水溶液中离子的热力学函数

 10-3 影响电极电势的因素

10-3-1 酸度对电极电势的影响

10-3-2 电势-pH图

10-3-3 沉淀生成对电极电势的影响

 10-4 化学电源与电解

10-4-1 化学电源简介

10-4-2 分解电压与超电压

 10-5 图解法讨论电极电势

10-5-1 元素电势图

10-5-2 自由能一氧化数图

 总结与思考题

 习题

第11章 配位化学基础

 11-1 配位化合物的基本概念

11-1-1 配位化合物

11-1-2 配位化合物的命名

11-1-3 配位化合物的异构现象

 11-2 配位化合物的价键理论一

11-2-1 配位化合物的构型

11-2-2 中心价层轨道的杂化

11-2-3 配位化合物的磁性

11-2-4 价键理论中的能量问题

11-2-5 配位化合物中的反馈π键

 11-3 配位化合物的晶体场理论

11-3-1 晶体场中的d轨道

11-3-2 晶体场稳定化能

11-3-3 过渡金属化合物的颜色

11-3-4 姜-泰勒效应

 11-4 配位化合物的稳定性

11-4-1 配位解离平衡

11-4-2 影响配位单元稳定性的因素

11-4-3 中心与配体的关系

 总结与思考题

 习题

附录

 附录1 常用物理化学常数

 附录2 常用换算关系

 附录3 国际相对原子质量表(2001年)

 附录4 一些单质和化合物的热力学数据(298.15 K，100 kPa)

 附录5 一些物质的标准燃烧热(298.15 K，100 kPa)

 附录6 原子半径及离子半径

 附录7 离子半径

 附录8 元素的第一电离能l1/kJmol-1

 附录9 元素的第一电子亲和能E1/kJmol-1

 附录10 元素的电负性X

 附录11 一些弱酸和弱碱的解离常数

 附录12 常见难溶电解质的溶度积

 附录13 标准电极电势(298.15 K)

 附录14 一些配位化合物的稳定常数

索引

元素周期表