《基础化学（第三版）》保持了第二版教材简明、实用的特点，注重“加强基础，趋向前沿，反映现代，注意交叉”的现代课程建设理念，根据医学专业本科生的培养目标和要求修订而成。
《基础化学（第三版）》共14章，内容包括绪论、溶液化学（溶液、电解质溶液与离子平衡、缓冲溶液、乳状液和胶体）、化学反应原理（化学热力学基础、化学动力学基础、氧化还原与电极电势）、物质结构（原子结构和元素周期表、共价键和分子间作用力、配位化合物）、常用分析测试技术（滴定分析、常用仪器分析方法简介）、化学元素与人类健康等。

第三版前言
第二版前言
版前
章绪论1
1.1化学研究的对象和目的1
1.2化学与医学的关系1
1.3基础化学的内容和学习方法2
1.4数字的科学表达3
1.5有效数字的运算规则4
习题5
第2章溶液6
2.1溶液组成标度的表示方法6
2.1.1物质的量6
2.1.2物质的量浓度7
2.1.3质量浓度7
2.1.4质量摩尔浓度和摩尔分数8
2.1.5质量分数和体积分数8
2.2稀溶液的依数性9
2.2.1溶液的蒸气压下降9
2.2.2溶液的沸点升高与凝固点降低11
2.2.3溶液的渗透压13
2.2.4渗透压在医学上的意义16
习题18
第3章电解质溶液与离子平衡19
3.1强电解质溶液理论19
3.1.1离子相互作用理论19
3.1.2活度和活度系数20
3.3离子强度和活度系数20
3.2酸碱质子理论21
3.2.1酸、碱的定义21
3.2.2酸碱反应的实质22
3.2.3酸碱强度23
3.3水溶液中的质子转移平衡及有关计算24
3.3.1水的质子自递作用和溶液的pH24
3.3.2酸碱在水溶液中的质子转移平衡25
3.3.3酸碱溶液pH计算27
3.4沉淀溶解平衡31
3.4.1溶度积31
3.4.2沉淀的生成33
3.4.3分步沉淀和沉淀的转化34
3.4.4沉淀的溶解35
习题37
第4章缓冲溶液38
4.1缓冲溶液的基本概念38
4.1.1缓冲溶液及其作用原理38
4.1.2缓冲溶液的组成39
4.2缓冲溶液pH的计算39
4.2.1Henderson-Hassclbalch方程39
4.2.2计算缓冲溶液pH41
4.2.3缓冲溶液pH计算公式的校正42
4.3缓冲容量43
4.3.1缓冲容量43
4.3.2影响缓冲容量的因素43
4.4缓冲溶液的配制45
4.4.1缓冲溶液的配制方法45
4.4.2常用缓冲溶液47
4.5缓冲溶液在医学上的意义48
习题50
第5章化学热力学基础51
5.1基本概念和术语51
5.1体系和环境51
5.2状态、状态函数和过程51
5.3热和功52
5.4化学反应进度53
5.2化学反应热54
5.2.1热力学能和焓54
5.2.2热力学定律54
5.2.3化学反应热55
5.2.4热化学方程式55
5.2.5Hess定律56
5.2.6标准摩尔生成焓57
5.2.7标准摩尔燃烧焓58
5.3化学反应的方向和限度60
5.3.1自发过程60
5.3.2熵61
5.3.3Gibbs自由能62
5.3.4自发过程的Gibbs自由能判据63
5.3.5化学反应的自由能变计算64
5.4化学平衡66
5.4.1化学平衡与标准平衡常数66
5.4.2标准平衡常数的计算67
5.4.3化学平衡的移动68
习题69
第6章化学动力学基础71
6.1化学反应速率71
6.2影响化学反应速率的内在因素——活化能72
6.2.1有效碰撞理论与活化能72
6.2.2过渡状态理论简介73
6.3浓度对化学反应速率的影响74
6.3.1基元反应和复杂反应75
6.3.2质量作用定律75
6.3.3反应级数75
6.3.4具有简单级数反应的特征76
6.4温度对化学反应速率的影响78
6.4.1van’tHoff规则78
6.4.2Arrhenius方程78
6.5催化剂对化学反应速率的影响81
6.5.1催化剂与催化作用81
6.5.2生物催化剂——酶82
习题83
第7章氧化还原与电极电势85
7.1氧化还原的基本概念85
7.1.1氧化数85
7.1.2氧化还原反应的再认识86
7.2原电池与电极电势87
7.2.1原电池87
7.2.2原电池的组成及其表示88
7.2.3常见电极的类型89
7.2.4电极电势91
7.2.5标准电极电势92
7.3影响电极电势的因素92
7.3.1Ncrnst方程92
7.3.2Ncrnst方程计算示例94
7.4电极电势和电池电动势的应用97
7.4.1比较氧化剂或还原剂的强弱97
7.4.2判断氧化还原反应进行的方向98
7.4.3判断氧化还原反应进行的限度100
习题101
第8章原子结构和元素周期表103
8.1氢原子光谱103
8.1原子结构的认识史103
8.2氢原子光谱103
8.2原子核外电子运动的特征104
8.2.1玻尔理论104
8.2.2电子的波粒二象性105
8.2.3不确定原理106
8.2.4薛定谔方程107
8.3核外电子运动状态的描述107
8.3.1波函数和原子轨道107
8.3.2量子数及其物理意义108
8.3.3概率密度和电子云110
8.3.4原子轨道的图形111
8.4多电子原子的核外电子排布114
8.4.1多电子原子的能级114
8.4.2核外电子的排布规律116
8.5元素周期表和元素周期律117
8.5.1核外电子排布与元素周期表117
8.5.2元素性质的周期变化规律119
习题122
第9章共价键和分子间作用力124
9.1共价键理论124
9.1现代价键理论124
9.2键参数127
9.3价层电子对互斥理论129
9.4杂化轨道理论130
9.5分子轨道理论简介133
9.2分子间的作用力138
9.2.1分子的极性138
9.2.2范德华力139
9.2.3氢键141
习题143
0章配位化合物145
10.1配合物的基本概念145
10.1配合物的定义145
10.2配合物的组成145
10.3配合物的命名147
10.4配合物的几何异构现象148
10.2配合物的化学键理论148
10.2.1配合物的价键理论148
10.2.2配合物的晶体场理论152
10.3配位平衡157
10.3.1配离子的稳定常数157
10.3.2配位平衡的移动158
10.4螯合物161
10.4.1螯合物的结构特点161
10.4.2影响螯合物稳定性的因素162
习题163
1章乳状液和胶体165
11.1乳状液165
11.1.1表面张力165
11.1.2表面活性剂166
11.1.3乳状液167
11.2溶胶167
11.2.1溶胶的性质168
11.2.2胶团的结构170
11.2.3溶胶的稳定性和聚沉171
11.3大分子溶液与凝胶172
11.3.1大分子溶液172
11.3.2凝胶173
习题176
2章滴定分析178
12.1滴定分析概述178
12.1滴定分析的基本概念178
12.2滴定分析的操作程序179
12.3滴定分析的计算180
12.4滴定分析结果的误差180
12.2酸碱滴定法183
12.2.1酸碱指示剂183
12.2.2强碱滴定强酸185
12.2.3强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）187
12.2.4多元酸和多元碱的滴定189
12.2.5酸碱滴定法的应用191
12.3氧化还原滴定法193
12.3.1概述193
12.3.2高锰酸钾法193
12.4配位滴定法195
12.4.1EDTA配位滴定的基本原理195
12.4.2EDTA配位滴定应用实例196
习题197
3章常用仪器分析方法简介198
13.1电势分析法198
13.1.1电势法测定溶液的pH198
13.1.2离子选择性电极201
13.2紫外-可见分光光度法202
13.2.1光度分析的基本原理203
13.2.2紫外-可见分光光度计205
13.2.3分光光度法的测定方法及条件选择206
13.3色谱分析法208
13.3.1色谱分析的基本概念208
13.3.2色谱分析的基本原理208
13.3.3气相色谱法和高效液相色谱法210
习题210
4章化学元素与人类健康212
14.1生命元素212
14.2一些生命元素的生理功能213
14.2.1生物配体和生物金属配合物213
14.2.2必需宏量元素的功能214
14.2.3必需微量元素的功能215
14.3污染元素219
14.3.1工业污染金属元素219
14.3.2生命兀素过量时的毒害221
14.4化学元素的致癌与抗癌作用222
14.4.1化学元素的致癌作用222
14.4.2化学元素的抗癌作用223
主要参考文献224
附录225
附录I常用物理常量225
附录Ⅱ弱电解质在水中的解离常数225
附录Ⅲ一些难溶化合物的溶度积227
附录Ⅳ一些物质的基本热力学数据228
附录Ⅴ标准电极电势231
附录Ⅵ配合物的稳定常数232