《基础化学》(第二版)将无机化学和分析化学的基本内容重新编排,按化学原理和元素化学两部分进行介绍。化学原理部分包括化学热力学、四大化学平衡及与之对应的容量分析、分析化学中的误差理论、原子结构和分子结构;元素化学部分包括单质和化合物的性质及结构,常见离子的分离与鉴定。
《基础化学》(第二版)可作为高等学校化工、制药、材料、生物、环境、轻工、食品等专业本科生的教材,也可供化学工作者参考。
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书名 | 基础化学 第2版 |
分类 | |
作者 | 游文章 编 |
出版社 | 化学工业出版社 |
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简介 | 内容推荐 《基础化学》(第二版)将无机化学和分析化学的基本内容重新编排,按化学原理和元素化学两部分进行介绍。化学原理部分包括化学热力学、四大化学平衡及与之对应的容量分析、分析化学中的误差理论、原子结构和分子结构;元素化学部分包括单质和化合物的性质及结构,常见离子的分离与鉴定。 《基础化学》(第二版)可作为高等学校化工、制药、材料、生物、环境、轻工、食品等专业本科生的教材,也可供化学工作者参考。 作者简介 目录 部分化学原理 章气体1 1.1理想气体状态方程1 1.1.1波义耳定律1 1.1.2盖·吕萨克定律1 1.1.3化合体积定律和阿伏伽德罗定律2 1.1.4理想气体状态方程2 1.1.5气体常数3 1.2理想气体混合物4 1.2.1道尔顿分压定律4 1.2.2阿马格分体积定律5 思考题6 习题6 第2章化学反应的方向8 2.1化学反应方向的焓变判据8 2.1.1热力学中常用的术语9 2.1.2热力学定律12 2.1.3常见化学反应的过程13 2.1.4化学反应热效应14 2.1.5热效应的计算17 2.1.6焓变对化学反应方向的影响21 2.2化学反应方向的熵变判据21 2.2.1熵及熵的性质21 2.2.2熵变对化学反应方向的影响24 2.3化学反应方向的吉布斯自由能变判据25 2.3.1吉布斯自由能25 2.3.2吉布斯自由能变对化学反应方向的影响27 思考题28 习题29 第3章化学反应的限度32 3.1化学反应限度的判据32 3.1.1摩尔反应吉布斯自由能与化学平衡32 3.1.2化学平衡常数33 3.2标准平衡常数的应用38 3.2.1非平衡状态化学反应的方向38 3.2.2化学平衡组成及理论转化率的计算39 3.3化学平衡的移动40 3.3.1浓度对化学平衡的影响41 3.3.2压力对化学平衡的影响42 3.3.3温度对化学平衡的影响43 3.3.4吕·查德理原理44 思考题45 习题46 第4章定量分析概论49 4.1定量分析中的误差49 4.1.1误差的分类及产生的原因49 4.1.2误差的减免方法50 4.1.3测定结果的准确度与精密度51 4.1.4可疑测定值的取舍方法54 4.2有效数字及运算规则54 4.2.1有效数字的意义及位数55 4.2.2有效数字修约规则56 4.2.3有效数字的运算规则56 4.2.4有效数字的运算规则的应用57 4.3滴定分析法概论57 4.3.1滴定分析法简介57 4.3.2标准溶液59 4.3.3滴定分析的计算61 思考题65 习题67 第5章酸碱平衡69 5.1电解质溶液69 5.1.1强电解质溶液69 5.1.2弱电解质溶液70 5.2酸碱理论70 5.2.1酸碱理论的发展70 5.2.2酸碱质子理论71 5.3水的离解平衡73 5.3.1水的离子积73 5.3.2水溶液中的酸碱性和pH值74 5.4弱酸、弱碱的离解平衡75 5.4.1分子型弱酸、弱碱的离解平衡75 5.4.2离子型弱酸、弱碱的离解平衡80 5.5缓冲溶液83 5.5.1同离子效应84 5.5.2缓冲溶液的组成及缓冲作用84 5.5.3缓冲溶液pH值的计算85 5.5.4缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围85 5.5.5缓冲溶液的选择和配制87 思考题88 习题89 第6章酸碱滴定法91 6.1酸碱指示剂91 6.1.1酸碱指示剂的变色原理91 6.1.2指示剂的变色范围及变色点91 6.1.3混合指示剂93 6.1.4几点注意事项94 6.2酸碱滴定法的基本原理94 6.2.1强碱(酸)滴定强酸(碱)94 6.2.2强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)97 6.2.3多元酸(碱)的滴定100 6.3酸碱标准溶液的配制与标定101 6.4酸碱滴定的应用102 思考题105 习题106 第7章沉淀-溶解平衡108 7.1溶度积原理108 7.1.1溶度积108 7.1.2溶度积与溶解度108 7.2沉淀溶解平衡的移动109 7.2.1同离子效应109 7.2.2盐效应110 7.2.3酸效应110 7.2.4配合效应110 7.3溶度积规则及应用110 7.3.1溶度积规则110 7.3.2沉淀生成111 7.3.3沉淀溶解112 7.3.4分步沉淀114 7.3.5沉淀的转化115 思考题115 习题117 第8章沉淀滴定法118 8.1概述118 8.2莫尔法118 8.2.1基本原理118 8.2.2滴定条件118 8.2.3方法特点及应用范围120 8.3佛尔哈德法120 8.3.1直接滴定法测定Ag+120 8.3.2返滴定法测定卤素离子121 8.3.3佛尔哈德法特点及应用范围122 8.4法扬司法122 8.4.1基本原理122 8.4.2滴定条件123 8.4.3方法特点及应用范围123 思考题123 习题124 第9章氧化还原反应及电化学基础125 9.1氧化还原反应的基本概念125 9.1.1氧化数125 9.1.2氧化还原反应126 9.1.3氧化还原反应方程式配平126 9.2原电池129 9.2.1原电池组成和原电池符号129 9.2.2电极类型130 9.2.3电池电动势131 9.2.4电池电动势与电池反应吉布斯自由能的关系131 9.2.5标准电动势与电池反应平衡常数132 9.3电极电势132 9.3.1电极电势的产生132 9.3.2标准电极电势133 9.3.3标准电极电势计算135 9.4影响电极电势的因素136 9.4.1能斯特(Nernst)方程136 9.4.2浓度对电极电势的影响137 9.4.3酸度对电极电势的影响140 9.5电极电势及电池电动势的应用141 9.5.1电极电势应用141 9.5.2电池电动势应用143 9.6元素电势图143 9.7水的电势-pH图145 思考题146 习题148 0章氧化还原滴定法150 10.1氧化还原平衡150 10.1.1式量电势(条件电势)150 10.1.2影响条件电势的因素及条件电势的计算151 10.1.3氧化还原反应进行的程度152 10.2氧化还原反应速率及影响因素153 10.3氧化还原滴定曲线及终点的确定154 10.3.1氧化还原滴定曲线的计算154 10.3.2氧化还原指示剂156 10.4氧化还原滴定法中的预处理157 10.4.1常用的氧化剂157 10.4.2常用的还原剂158 10.5氧化还原滴定法的应用159 10.5.1高锰酸钾法159 10.5.2碘法161 10.5.3其他氧化还原滴定法164 10.6氧化还原滴定结果的计算165 思考题167 习题167 1章原子结构169 11.1原子的玻尔模型170 11.1.1经典物理学局限性170 11.1.2氢原子光谱171 11.1.3氢原子的玻尔模型172 11.2原子的量子力学模型173 11.2.1微观粒子的波粒二象性173 11.2.2微观粒子测不准关系174 11.2.3波函数和薛定谔方程175 11.2.4原子核外电子运动状态176 11.2.5波函数和电子云的空间图形179 11.3多电子结构和元素周期律181 11.3.1屏蔽效应和钻穿效应181 11.3.2鲍林近似能级图183 11.3.3多电子原子的核外电子排布规律184 11.3.4原子核外电子排布与元素周期律186 11.4主要原子参数及其变化规律189 11.4.1原子半径189 11.4.2电离能190 11.4.3电子亲和能191 11.4.4电负性192 思考题193 习题194 2章分子结构196 12.1离子键理论196 12.1.1离子键的形成196 12.1.2离子的特征198 12.1.3离子晶体200 12.1.4离子极化作用203 12.2共价键理论204 12.2.1价键理论205 12.2.2杂化轨道理论209 12.2.3价电子对互斥理论214 12.2.4分子轨道理论217 12.2.5原子晶体221 12.3金属键理论221 12.3.1改性共价键理论221 12.3.2金属能带理论222 12.3.3金属晶体223 12.4分子间作用力224 12.4.1分子的极性与变形性225 12.4.2分子间作用力226 12.4.3氢键228 12.4.4分子晶体229 思考题229 习题230 3章配位化合物232 13.1基本概念232 13.1.1配合物的组成232 13.1.2配合物的命名234 13.1.3螯合物235 13.1.4新型配合物236 13.2配合物的空间构型和磁性237 13.2.1配合物的空间构型237 13.2.2配合物的磁性238 13.3配合物的化学键理论238 13.3.1价键理论238 13.3.2晶体场理论243 13.4配合物的稳定性248 13.4.1配位平衡和平衡常数248 13.4.2影响配位化合物稳定性的因素250 13.4.3配位平衡的移动252 13.5配合物的应用256 13.5.1在分析化学中的应用256 13.5.2在工业生产中的应用258 13.5.3在生命科学中的作用259 13.5.4与生物化学的关系259 思考题260 习题261 4章配合滴定法263 14.1EDTA及EDTA配合物的特点264 14.1.1EDTA的性质264 14.1.2金属-EDTA配合物的特点265 14.2外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响266 14.2.1EDTA的酸效应与酸效应系数αY(H)267 14.2.2金属离子M的副反应与副反应系数267 14.2.3配合物MY的副反应与副反应系数268 14.2.4条件稳定常数K′稳269 14.3滴定曲线270 14.3.1曲线绘制270 14.3.2影响配合滴定突跃大小的因素271 14.3.3金属离子被准确滴定的条件272 14.3.4配合滴定中酸度的控制273 14.4金属指示剂274 14.4.1金属指示剂的作用原理274 14.4.2金属指示剂必须具备的条件275 14.4.3金属指示剂的配制275 14.4.4常见金属指示剂276 14.5混合离子的滴定278 14.5.1控制溶液的酸度进行分别滴定278 14.5.2利用掩蔽和解蔽的方法279 14.5.3其他配合剂的应用281 14.6配合滴定的方式和应用281 14.6.1配合滴定方式281 14.6.2配合滴定结果的计算283 思考题284 习题285 第2部分元素化学 5章主族金属元素(一)287 15.1s区元素概述287 15.2碱金属288 15.2.1碱金属单质的物理化学性质288 15.2.2碱金属的氢化物290 15.2.3碱金属的氧化物290 15.2.4碱金属的氢氧化物292 15.2.5碱金属重要盐类的性质293 15.2.6碱金属配位化合物293 15.3碱土金属293 15.3.1碱土金属单质的物理化学性质293 15.3.2碱土金属的氢化物294 15.3.3碱土金属的氧化物295 15.3.4碱土金属的氢氧化物295 15.3.5碱土金属的盐类296 15.3.6碱土金属配位化合物296 15.4锂、铍的特殊性297 15.4.1对角线规则297 15.4.2锂的特殊性及锂、镁的相似性297 15.4.3铍的特殊性及铍、铝的相似性297 15.5碱金属和碱土金属的生物效应298 15.5.1碱金属的生物效应298 15.5.2碱土金属的生物效应299 思考题300 习题300 6章主族金属元素(二)302 16.1p区元素概述302 16.2铝302 16.2.1铝的物理化学性质302 16.2.2氧化铝和氢氧化铝303 16.2.3铝盐304 16.3锡、铅305 16.3.1锡和铅的物理化学性质306 16.3.2锡和铅的氧化物和氢氧化物306 16.3.3锡和铅的化合物308 16.3.4Sn(Ⅱ)的还原性和Pb(Ⅳ)的氧化性309 16.4砷、锑、铋310 16.4.1砷、锑、铋的物理化学性质310 16.4.2砷、锑、铋的氧化物和氧化物的水合物311 16.4.3砷、锑、铋的化合物312 思考题314 习题314 7章非金属元素317 17.1概述317 17.1.1单质317 17.1.2化合物318 17.2卤素320 17.2.1卤素单质的物理化学性质321 17.2.2卤化氢和氢卤酸324 17.2.3卤化物、卤素互化物和多卤化物327 17.2.4卤素的氧化物、含氧酸和盐330 17.2.5拟卤素335 17.3氧族元素336 17.3.1氧族元素的通性336 17.3.2氧和臭氧338 17.3.3硫及其化合物341 17.3.4硒、碲及其化合物351 17.4氮族元素354 17.4.1氮及其化合物354 17.4.2磷及其化合物364 17.5碳、硅、硼373 17.5.1碳、硅、硼的物理化学性质374 17.5.2碳的氧化物、含氧酸和盐376 17.5.3硅的氧化物、含氧酸和盐378 17.5.4硼的氧化物、氢化物、含氧酸和盐380 17.6氢和稀有气体383 17.6.1氢383 17.6.2稀有气体385 思考题388 习题388 8章过渡元素(一)390 18.1过渡元素概述390 18.2钛副族391 18.2.1钛的物理化学性质391 18.2.2钛的氧化物和钛酸盐392 18.2.3钛的卤化物393 18.2.4锆和铪的重要化合物394 18.3钒副族394 18.3.1钒族元素的物理化学性质395 18.3.2钒族元素的重要化合物396 18.4铬副族397 18.4.1铬的物理化学性质398 18.4.2铬(Ⅲ)的化合物399 18.4.3Cr(Ⅵ)化合物402 18.4.4钼和钨的重要化合物405 18.5锰副族407 18.5.1锰的物理化学性质408 18.5.2Mn(Ⅱ)的化合物408 18.5.3Mn(Ⅳ)的化合物409 18.5.4Mn(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)的化合物410 18.5.5锝和铼的重要化合物412 18.6铁系元素413 18.6.1铁系元素单质的物理化学性质414 18.6.2铁系元素的氧化物和氢氧化物415 18.6.3铁盐、钴盐和镍盐416 18.6.4铁系元素的配合物418 18.7铂系元素423 18.7.1铂系元素单质的重要物理化学性质423 18.7.2铂系元素的重要化合物424 18.8稀土元素和镧系元素425 18.9锕系元素简介431 思考题432 习题433 9章过渡元素(二)437 19.1铜副族元素437 19.1.1铜副族元素单质的物理化学性质438 19.1.2铜副族元素的氧化物和氢氧化物439 19.1.3铜副族元素的化合物440 19.1.4铜副族元素的配合物444 19.1.5铜(Ⅰ)与铜(Ⅱ)的相互转化445 19.2锌副族元素446 19.2.1锌副族元素单质的物理化学性质447 19.2.2锌副族元素的氧化物和氢氧化物449 19.2.3锌副族元素的化合物450 思考题454 习题455 第20章常见离子的分离和鉴定457 20.1定性分析概述457 20.1.1鉴定反应和鉴定反应的条件457 20.1.2鉴定反应的灵敏度和选择性458 20.1.3空白试验和对照试验459 20.1.4分别分析和系统分析460 20.2常见阳离子的分析和鉴定460 20.2.1阳离子与常用试剂的反应460 20.2.2阳离子的系统分析方法464 20.3常见阴离子的分析和鉴定477 20.3.1阴离子的初步检验477 20.3.2阴离子的鉴定478 思考题481 习题482 附录484 附录1常用物理量、单位和符号484 附录2国际单位制(SI)485 附录3一些基本的物理常数486 附录4一些物质的标准热力学数据(298.15K,100kPa)487 附录5一些有机物的标准摩尔燃烧焓ΔcHm493 附录6弱酸弱碱在水中的解离常数(298.15K)493 附录7常用缓冲溶液的配制及pH范围494 附录8难溶电解质的溶度积(298K)494 附录9标准电极电势(298.15K)495 附录10一些弱电解质、难溶物和配离子标准电极电势(298.15K)501 附录11某些氧化还原电对的条件电势503 附录12元素原子参数504 附录13鲍林(Pauling)离子半径505 附录14某些键的键能和键长506 附录15一些配离子的稳定常数(298K)507 参考文献508 |
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