本书内容包括绪论、热力学第一定律及其应用、热力学第二定律、多组分体系的热力学与相平衡、化学平衡、化学动力学基础、电化学、表面现象、胶体化学和统计热力学基础。本书阐述了物理化学基本概念和基本理论，强化了物理化学基本原理的应用。对原理的叙述力求精辟，对公式的推导力求简明，对例题和习题的选编力求典型并注重启发性。每章末列出主要参考资料及课外阅读材料，反映学科新进展，以满足不同层次的读者需要，扩大读者的知识面。每章末有思考题和习题，书末附有习题参考答案。本书配套了知识点、例题和思考题的讲解视频，学生可扫描二维码观看，便于学生预习、复习和巩固知识点。
本书可作为高等学校化学工程与工艺、应用化学、材料、生物、食品、环境、药学、农学、林学和医学等相关专业本科生的物理化学教材。

第三版前言
第二版前言
第一版前言
绪论
第1章 热力学第一定律及其应用
1.1 热力学的理论基础与研究方法
1.1.1 热力学的理论基础
1.1.2 热力学的研究方法
1.2 热力学基本概念
1.2.1 体系与环境
1.2.2 相
1.2.3 体系的性质
1.2.4 状态和热力学平衡态
1.2.5 热力学标准态
1.2.6 状态函数和状态方程
1.2.7 过程和途径
1.3 热力学第一定律
1.3.1 热和功
1.3.2 热力学能
1.3.3 热力学第一定律的表述
1.4 热与过程
1.4.1 恒容热
1.4.2 恒压热
1.4.3 相变焓
1.4.4 盖·吕萨克-焦耳实验
1.4.5 热容
1.5 功与过程
1.5.1 体积功
1.5.2 准静态过程与可逆过程
1.5.3 相变过程的功
1.5.4 绝热过程与多方过程
1.6 实际气体
1.6.1 实际气体的节流过程
1.6.2 实际气体的ΔU和ΔH
1.7 热化学
1.7.1 反应进度
1.7.2 标准摩尔反应焓
1.7.3 热化学方程式
1.7.4 赫斯定律
1.7.5 几种热效应
1.7.6 标准摩尔反应焓与温度的关系
1.7.7 新陈代谢与热力学
参考资料及课外阅读材料
思考题
习题
第2章 热力学第二定律
2.1 自然界宏观过程的共同特征
2.2 热力学第二定律
2.2.1 热力学第二定律的表述
2.2.2 熵函数
2.2.3 过程方向的判断
2.2.4 熵增原理
2.3 熵变的计算
2.3.1 理想气体单纯p、V、T变化
2.3.2 凝聚体系
2.3.3 相变过程
2.4 熵的本质
2.5 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
2.5.1 亥姆霍兹函数
2.5.2 吉布斯函数
2.5.3 热力学判据总结
2.6 ΔG计算示例
2.6.1 恒温物理变化
2.6.2 化学变化
2.7 热力学函数间的一些重要关系
2.7.1 封闭体系的热力学基本公式
2.7.2 麦克斯韦关系式
2.8 热力学第三定律和物质的标准熵
2.8.1 热力学第三定律
2.8.2 规定熵与标准熵
2.8.3 化学反应的熵变
2.8.4 由ΔrSm和ΔrHm求ΔrGm
2.9 不可逆过程热力学简介
2.9.1 熵产生和熵流
2.9.2 耗散结构及其形成条件
参考资料及课外阅读材料
思考题
习题
第3章 多组分体系的热力学与相平衡
Ⅰ.多组分体系的热力学
3.1 多组分体系及其组成表示法
3.1.1 多组分体系的分类
3.1.2 多组分体系组成表示法
3.2 偏摩尔量
3.2.1 偏摩尔量的定义
3.2.2 偏摩尔量的集合公式
3.2.3 吉布斯-杜亥姆方程
3.3 化学势
3.3.1 化学势的定义
3.3.2 化学势在相变化中的应用
3.3.3 化学势在化学变化中的应用
3.4 气体的化学势
3.4.1 纯理想气体的化学势
3.4.2 理想气体混合物中组分B的化学势
3.4.3 真实气体的化学势
3.4.4 真实气体混合物中组分B的化学势
3.5 稀溶液中的两个经验定律
3.5.1 拉乌尔定律
3.5.2 亨利定律
3.6 理想液态混合物
3.6.1 理想液态混合物的定义
3.6.2 理想液态混合物中各组分的化学势
3.6.3 理想液态混合物的混合性质
3.6.4 理想液态混合物的气液平衡
3.7 理想稀溶液
3.7.1 理想稀溶液的定义
3.7.2 理想稀溶液中各组分的化学势
3.8 非理想体系
3.8.1 非理想液态混合物
3.8.2 非理想稀溶液中的溶剂
3.8.3 非理想稀溶液中的溶质
3.9 稀溶液的依数性
3.9.1 蒸气压下降
3.9.2 凝固点降低
3.9.3 沸点升高
3.9.4 渗透压
3.10 分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配
3.10.1 分配定律
3.10.2 分配定律的应用——萃取
Ⅱ.相平衡
3.11 相律
3.11.1 基本概念
3.11.2 相律及其推导
3.12 单组分体系的相图
3.12.1 单组分体系的两相平衡
3.12.2 纯水的相图
3.12.3 超临界流体
3.13 二组分体系的相图
3.13.1 液相完全互溶的二组分气液平衡体系
3.13.2 液相部分互溶的二组分液液平衡体系
3.13.3 液相完全不互溶的二组分液液平衡体系
3.13.4 固相完全不互熔的二组分液固平衡体系
参考资料及课外阅读材料
思考题
习题
第4章 化学平衡
4.1 化学反应的方向和限度
4.1.1 化学反应中体系的吉布斯函数与反应方向
4.1.2 化学反应的限度——化学平衡
4.1.3 化学反应的等温方程
4.2 化学反应标准平衡常数表示法
4.2.1 气相反应
4.2.2 混合物和溶液中的反应
4.2.3 复相反应
4.3 标准平衡常数的计算
4.3.1 由实验数据计算
4.3.2 由ΔrHm和ΔrSm计算
4.3.3 由标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm计算
4.3.4 生化反应体系的标准平衡常数
4.4 影响化学平衡的主要因素
4.4