绪言
一、无机化学的研究对象
二、无机化学与药学的关系
三、无机化学的学习方法
章分散系
节分散系的概念和分类
一、分散系的概念
二、分散系的分类
第二节溶液组成的表示方法
一、表示溶液的组成量度和单位
二、表示溶液组成的量度之间的换算
三、溶液的配制
第三节稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压
二、溶液的沸点
三、溶液的凝固点
四、溶液的渗透压
第四节胶体溶液
一、溶胶
二、高分子化合物溶液
三、表面现象
第二章化学热力学基础
节热力学基本概念
一、体系和环境
二、状态和状态函数
三、过程和途径
四、热和功
五、热力学能
第二节热力学定律
一、热力学定律
二、化学反应的热效应
三、热力学第二定律
第三章化学反应速率和化学平衡
节化学反应速率
一、化学反应速率的定义和表示方法
二、化学反应速率理论简介
三、影响化学反应速率的因素
第二节化学平衡
一、化学平衡常数
二、影响化学平衡移动的因素
第四章酸碱平衡
节酸碱理论
一、酸碱解离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
第二节弱电解质的质子传递平衡
一、水的质子自递平衡
二、一元弱酸（弱碱）的质子传递平衡
三、多元弱酸（弱碱）的质子传递平衡
四、两性物质的质子传递平衡
第三节酸碱平衡的移动
一、同离子效应
二、盐效应
第四节缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成
二、缓冲溶液的缓冲作用机制
三、缓冲溶液pH的计算
四、缓冲容量与缓冲范围
五、缓冲溶液的配制
第五章沉淀溶解平衡
节溶度积原理
一、沉淀溶解平衡
二、溶度积常数
三、溶度积和溶解度的关系
四、溶度积规则
第二节沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、分步沉淀
四、沉淀的转化
第六章氧化还原反应和电极电势
节氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应特征
三、氧化剂和还原剂
四、氧化还原半反应和氧化还原电对
第二节氧化还原反应方程式的配平
一、氧化数法
二、离子一电子半反应法
第三节电极电势和电池电动势
一、原电池
二、原电池的表示方法
三、电极电势
四、标准电极电势
五、影响电极电势的因素
六、电极电势的应用
第七章原子结构和元素周期系
节核外电子运动状态的描述
一、电子云
二、原子轨道
三、四个量子数
四、多电子原子轨道的能级
五、基态原子中核外电子排布的原理
六、原子核外电子排布的表示方法
第二节原子的电子层结构与元素周期系的关系
一、元素周期表的构成
二、元素性质的周期性变化
第八章分子结构
节价键理论
一、共价键形成的本质
二、价键理论的基本要点
三、共价键的类型
四、键参数
第二节杂化轨道理论
一、杂化轨道理论的基本要点
二、s-p杂化轨道类型
第三节分子间的作用力和氢键
一、分子的极性
二、分子的变形性
三、分子间作用力
四、氢键
第九章配位化合物
节配位化合物的基本概念
一、配位化合物和配离子的概念
二、配位化合物的组成
三、配位化合物的命名
四、配位化合物的分类
第二节配位平衡
一、配离子的稳定常数
二、配位平衡的移动
第三节配位化合物的应用
一、在生物学方面的应用
二、在医药方面的应用
三、在分析化学方面的应用
第十章主族元素
节s区元素及其化合物
一、碱金属和碱土金属的通性
二、钠和钾
三、镁和钙
四、硬水及其软化
第二节p区元素及其化合物
一、卤素
二、氧族元素硫和硒
三、氮族元素磷和砷
四、碳族元素碳和硅
五、硼族元素硼和铝
第十一章副族元素
节d区元素和ds区元素
一、d区元素和ds区元素的通性
二、d区元素和ds区元素的电子层结构特征
三、d区元素和ds区元素基本性质的变化特征
四、铬和锰
五、铁和铂
六、铜、锌、汞
第二节f区元素
一、镧系、锕系元素的通性
二、镧系、锕系元素的电子层结构特征
三、镧系、锕系元素基本性质的变化特征
四、钍和铀
五、镧系和锕系元素生物学效应
实验项目
实验一化学实验基本操作
实验二溶液的配制
实验三药用氯化钠的制备
实验四硫酸亚铁铵的制备
实验五化学反应速率的测定
实验六氧化还原反应与原电池
实验七缓冲溶液的配制和性质
实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验九醋酸解离常数的测定
实验十配位化合物的制备及性质
实验十一主族元素性质实验
实验十二d区与ds区元素性质实验
参考答案
附录
附录一一些无机物的热力学数据（298K）
附录二一些有机物的热力学数据（298K）
附录三常用酸、碱溶液的相对密度、质量分数和物质的量浓度
附录四常用酸、碱在水溶液中的解离常数（298K）
附录五常用难溶电解质的溶度积常数（298K）
附录六一些电对的标准电极电势（298K）
附录七常用配离子的稳定常数（298K）
参考文献
元素周期表

本套教材是全国高职高专药学类专业规划教材（第二轮），依据高职高专学生特点及教改方案培养目标，以提高学生素质为核心，注重培养学生的能力。本书供高职高专药学类专业使用，也可供医药类相关专业和基层医药专业技术人员学习参考。