全书分上、下册。上册包括热力学定律，热力学第二定律，统计热力学基础，多组分体系热力学，相平衡和化学平衡等内容。 本书是作者多年教学经验的总结，在框架安排和内容组织上系统而又不失简明，全面而又显繁琐。读过此书，不仅可让读者“知其然”，又可“知其所以然”，所以对教师及相关专业的研究 人员而言，它也是一本很好的参考书。每章后面的思考题、习题、自我检测题提供的丰富题型对学生而言更是一种极好的检测方式，故对化学类、化工类、材料类、生物类、医学类各专业本科生而言，它是一本值得研读的好教材！

  

绪论
章热力学定律及热化学
1.1热力学常用的一些基本概念
1.1.1体系与环境
1.1.2状态与性质
1.1.3状态函数的数学特征
1.1.4状态方程式
1.1.5过程与平衡
1.1.6热和功
1.2热力学定律
1.2.1定律的表述
1.2.2封闭体系内热力学定律的数学表达式
1.2.3内能函数
1.2.4体积功的计算、可逆过程的概念
1.2.5焓H
1.3热容量、关于热的计算
1.3.1热平衡原理
1.3.2热容量的定义
1.3.3恒容热容（CV）和恒压热容（Cp）
1.3.4Cp与CV的关系
1.3.5相变热
1.4热力学定律对理想气体的应用
1.4.1理想气体的内能和焓
1.4.2理想气体的绝热过程
1.4.3绝热可逆过程与恒温可逆过程的比较
1.5实际气体的内能和焓
1.5.1气体的节流膨胀——焦耳汤姆逊实验
1.5.2实际气体ΔU和ΔH的计算
1.6化学反应的热效应——热化学
1.6.1化学反应的热效应——恒容反应热和恒压反应热
1.6.2反应进度
1.6.3恒压反应热与恒容反应热的关系
1.6.4热化学方程式
1.6.5反应的标准摩尔焓变ΔrHm
1.7反应焓的计算
1.7.1赫斯（Hess）定律
1.7.2物质的标准摩尔生成焓
1.7.3物质的标准摩尔燃烧焓
1.7.4键焓
1.7.5溶解焓和稀释焓
1.8反应焓与温度的关系
1.9绝热反应
本章学习要求
参考文献
思考题
习题
综合习题
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