第1章 气体的性质
1.1 理想气体状态方程
1.1.1 理想气体状态方程
1.1.2 摩尔气体常数
1.1.3 理想气体模型
1.2 理想气体混合物
1.2.1 道尔顿定律与分压力
1.2.2 气体分体积定律
1.3 真实气体的状态方程
1.3.1 实际气体的性质
1.3.2 范德华方程
1.3.3 维里（Virial）方程
1.3.4 贝赛罗（Berthelot）方程
1.3.5 R.K（Redlich·Kwong）方程
1.3.6 马丁·侯（Martin·侯虞均）方程
1.3.7 卢嘉锡·田昭武方程
1.4 真实气体的液化与液体的饱和蒸气压
1.4.1 实际气体的液化
1.4.2 超临界流体性质及其应用简述
1.5 对应状态原理与压缩因子图
1.5.1 范德华常数与临界参数的关系
1.5.2 对应状态原理及压缩因子图
1.5.3 压缩因子图应用示例
习题
第2章 热力学第一定律
2.1 热力学基本术语
2.1.1 系统与环境
2.1.2 物质的聚集状态和相
2.1.3 状态和状态函数
2.1.4 热力学平衡态
2.1.5 过程和途径
2.2 热力学第一定律
2.2.1 热和功
2.2.2 热力学能
2.2.3 热力学第一定律的表达
2.3 恒容热、恒压热和焓
2.3.1 恒容热
2.3.2 恒压热和焓
2.3.3 恒压热与焓变和恒容热与热力学能变的关系与意义
2.4 焦耳实验和焦耳-汤姆逊实验
2.4.1 焦耳实验
2.4.2 理想气体的热力学能和焓
2.4.3 焦耳-汤姆逊实验
2.4.4 节流膨胀的热力学特征
2.5 摩尔热容
2.5.1 摩尔恒容热容
2.5.2 摩尔恒压热容
2.5.3 摩尔恒压热容与摩尔恒容热容的关系
2.5.4 摩尔恒压热容与温度的关系
2.5.5 平均摩尔热容
2.6 可逆过程与可逆体积功
2.6.1 可逆过程
2.6.2 可逆体积功
2.7 相变焓
2.7.1 相变
2.7.2 摩尔相变焓
2.7.3 摩尔相变焓与温度的关系
2.8 化学反应焓
2.8.1 反应进度
2.8.2 摩尔反应焓
2.8.3 标准摩尔反应焓
2.8.4 标准摩尔反应焓的计算
2.8.5 盖斯定律
2.8.6 非恒温反应热的计算
习题
第3章 热力学第二定律
3.1 热力学第二定律
3.1.1 自发过程
3.1.2 热力学第二定律的文字表述
3.2 卡诺循环与卡诺定理
3.2.1 热功转换与热机效率
3.2.2 卡诺循环
3.2.3 卡诺定理及其推论
3.3 熵与克劳修斯不等式
3.3.1 熵的引出
3.3.2 克劳修斯不等式
3.3.3 熵增原理
3.4 熵变的计算
3.4.1 单纯pVT过程熵变的计算
3.4.2 相变过程熵变的计算
3.4.3 化学变化过程熵变的计算
3.5 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
……
第4章 多组分系统热力学
第5章 化学平衡
第6章 相平衡
第7章 电化学
第8章 化学动力学
第9章 表面化学
第10章 胶体化学
附录
参考文献

朱元强、余宗学、柯强主编的《物理化学》针对工科专业，遵照教育部高等学校化学类专业教学指导委员会对化学知识的要求进行编写。重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，同时考虑不同读者的需要，适当介绍了一些与学科发展趋势有关的前沿内容。为便于读者巩固所学到的知识，提高分析问题和解决问题的能力，同时也为了便于自学，书中编入了较多的例题和习题，供读者练习之用。为了便于读者快速了解每一章的内容和减轻读者负担,在书中加入了二维码。通过扫描二维码，读者可以快速了解章节主要内容、拓展例题和习题讲解。全书采用以国际单位制(SI)单位为基础的“中华人民共和国法定计量单位”和国家标准(GB 3100～3102—1993)所规定的符号。
全书共10章。内容包括：气体的性质，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，化学平衡，相平衡，电化学，化学动力学，表面化学和胶体化学。即将与本书配套的教学资源有：多媒体电子课件，网络课程等，形成一套新型的立体教材。
本书可作为理、工科本科物理化学课程的教材，也可作为要求较多化学基本知识的理工科非化学类专业的教师、科研工作者的参考书。