《水化学》由周振、王罗振、吴春华等人编，水化学是研究天然水中的化学过程及其杂质组分分配规律的一门学科。本书主要讨论有关海水、河水、湖水和地下水等的水质变化和水处理原理知识，通过对本书的学习，可以为下述领域的研究、开发或进一步学习深造打下良好基础：(1)天然水的地球化学；(2)水污染化学；(3)给排水工程；(4)水处理工程；(5)水产养殖；(6)水资源的保护和合理利用；(7)农业植物营养；(8)海洋科学与工程；(9)腐蚀与防腐科学。此外，工业用水、生活用水以及医疗化验等均涉及水化学的知识，可以说水化学影响到各个行业的方方面面，也是当前大学诸多专业的必修课程。

《水化学》由周振、王罗振、吴春华等人编，本书内容主要分为两部分，第1章、第2章主要介绍水及各种水体的基本特征、水化学的基本内容及意义、水溶液化学反应的基本原理等；第3章一第7章，系统讨论水溶液中各种化学反应的平衡问题，包括酸碱平衡、碳酸及碳酸盐平衡、配合平衡、氧化还原平衡及相间作用的平衡等。本书结构紧凑、逻辑性强，章前附有内容提要，章后配有适量的启发式习题，以利于学生总结、复习和思考，巩固所学内容。

《水化学》可作为大学本科与水处理相关专业或环境保护专业的教学用书，对于水产、农业、海洋以及防腐等领域的工程技术人员或从业人员也有较高的参考价值。

1 绪论

 1.1 水化学研究的范围和方法

 1.2 水化学的意义

 1.3 天然水

 1.3.1 大气水

 1.3.2 地表水

 1.3.3 地下水

 1.4 工业用水

 1.5 生活用水

 1.6 废水

 习题

2 化学反应的基本原理

 2.1 化学热力学

 2.1.1 化学热力学基本定律

 2.1.2 吉布斯函数与化学反应方向

 2.1.3 化学平衡与化学反应进行的程度

 2.2 溶液热力学

 2.2.1 溶液的基本概念

 2.2.2 溶液的基本定律

 2.2.3 溶液类型

 2.2.4 活度和实际溶液的校正

 2.2.5 水溶液中离子和分子的非理想行为

 2.3 化学反应动力学

 2.3.1 化学反应速率

 2.3.2 速率方程

 2.3.3 温度对化学反应速率的影响和阿伦尼乌斯公式

 2.3.4 反应的活化能和催化剂

 2.3.5 反应机理

 2.3.6 经验速率方程

 习题

3 酸碱平衡

 3.1 酸碱的意义

 3.2 酸碱电离

 3.2.1 水的电离与离子积

 3.2.2 酸和碱的电离常数

 3.2.3 酸碱的离子分率

 3.3 酸碱平衡的计算

 3.3.1 酸碱平衡计算方法

 3.3.2 溶液中H+浓度的计算

 3.4 酸碱平衡的双对数图算

 3.4.1 酸碱平衡双对数图算方法

 3.4.2 酸碱平衡双对数图算法的应用

 3.4.3 图算法的温度和离子强度校正

 3.5 酸碱滴定方程

 3.5.1 用强碱滴定酸

 3.5.2 用强酸滴定共轭碱

 3.5.3 滴定方程通式

 3.5.4 多元酸的滴定

 3.5.5 酸碱滴定例题

 3.6 酸碱缓冲溶液的缓冲强度

 习题

4 碳酸和碳酸盐平衡

 4.1 概述

 4.2 天然水中的碱度和酸度

 4.2.1 碱度和酸度的意义

 4.2.2 天然水的碱度和酸度

 4.3 天然水中的碳酸平衡

 4.3.1 封闭水溶液体系的碳酸平衡

 4.3.2 开放水溶液体系的碳酸平衡

 4.3.3 碳酸平衡例题

 4.4 碳酸盐平衡

 4.4.1 封闭水溶液体系的碳酸盐平衡

 4.4.2 开放水溶液体系的碳酸盐平衡

 4.5 天然水体的缓冲能力

 4.6 水质的稳定性(结垢倾向)的判别

 4.6.1 朗格利尔(Langelier)指数法

 4.6.2 沉淀势

 习题

5 配合作用

 5.1 概述

 5.1.1 单核配合物和多核配合物

 5.1.2 简单配合物和螯合物

 5.2 配合平衡的基本函数

 5.2.1 配合物累积稳定常数与逐级稳定常数

 5.2.2 配合离子分率

 5.2.3 平均配位数

 5.3 配位反应的速率

 5.4 水溶液中配合物的稳定性

 5.5 水溶液中的羟基配合物

 5.5.1 pH值对金属离子羟基配合平衡的影响

 5.5.2 金属离子总浓度对羟基配合平衡的影响

 5.6 其他无机配位体配合物

 5.7 有机配位体配合物

 5.7.1 螯合剂NTA的配合作用

 5.7.2 腐殖质的配合作用

 5.8 溶液的稀释度和pH值对配合体系中配合度的影响

 5.8.1 稀释度的影响

 5.8.2 pH值的影响

 5.9 共存金属离子对配合平衡的影响

 5.10 有机配位体对重金属迁移的影响

 5.10.1 影响颗粒物(悬浮物或沉积物)对重金属的吸附

 5.10.2 影响重金属化合物的溶解度

 习题

6 氧化和还原

 6.1 氧化还原基础

 6.1.1 氧化还原电对和氧化还原电位

 6.1.2 标准电极电位与条件电极电位

 6.2 电子活度及氧化还原计算I

 6.2.1 电子活度

 6.2.2 pe与氧化还原电位的关系

 6.2.3 pe与氧化还原平衡计算

 6.3 氧化还原体系pc—pe图

 6.3.1 Fe3+-Fe2+-H20体系

 6.3.2 SO2-4HS--H20体系

 6.3.3 无机氮化合物的氧化还原转化

 6.4 氧化还原体系pe—pH图

 6.4.1 天然水体的pe-pH图

 6.4.2 氯水溶液的pe-pH图

 6.5 固一液平衡体系的舻一pH图

 6.5.1 Fe(OH)3(s)、Fe(OH)2(s)-Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)-H20体系的pe-pH图

 6.5.2 Pb(s)-PbO-H20体系的pe-pH图

 6.6 金属腐蚀

 6.6.1 腐蚀电池

 6.6.2 浓差电池

 6.6.3 腐蚀的控制

 6.7 高级氧化技术

 6.7.1 臭氧高级氧化技术

 6.7.2 Fenton试剂高级氧化技术

 习题

7 相间作用

 7.1 表面张力和表面自由能

 7.2 气体在水中的溶解与挥发

 7.2.1 亨利定律与气体在水中的溶解度

 7.2.2 双膜理论与水中有机污染物的挥发作用

 7.3 固体的沉淀与溶解

 7.3.1 沉淀与溶解动力学

 7.3.2 固体物质的溶解度、溶度积和条件溶度积

 7.3.3 两种固体在水中的平衡转化

 7.3.4 几种典型固体物质的溶解一沉淀平衡

 7.4 水环境中颗粒物的吸附作用

 7.4.1 吸附等温线和等温式

 7.4.2 吸附速率与吸附活化能

 7.4.3 沉积物中重金属的释放

 7.5 水中颗粒物的聚集

 7.5.1 胶体颗粒凝聚的基本原理和方式

 7.5.2 胶体颗粒絮凝动力学

 7.6 膜化学

 7.6.1 膜及膜传递

 7.6.2 膜极化和膜污染、劣化

 习题

附录

参考文献