全书共分8章。第1，2章介绍热力学基本定律；第3，4，5章分别讨论热力学定律对于多组分系统、多相系统和化学反应系统的应用；第6章是电化学，介绍电化学基本知识并讨论典型电化学方法在数据测量方面的应用；第7章介绍界面化学的基本知识并讨论胶体的主要性质；第8章化学动力学，重点讨论化学反应的唯象规律(包括物质浓度、反应温度、催化剂、溶剂等对反应速率的影响规律)，同时简要介绍有关反应机理和速率理论的知识。

本书是高等院校物理化学课程的教材。内容包括热力学第一定律、热力学第二定律、液体混合物和溶液、相平衡、化学平衡、电化学、表面与胶体化学以及化学动力学。

本书可作为高等院校生物、医药、材料、环境等专业的教材，也可供化学和化工类专业的学生在学习物理化学课程时参考，同时也可供从事化工、轻工、材料和医药研究及生产了作的科技人员参考。

1 热力学第一定律

 1.1 热力学的方法、特点及化学热力学

 1.2 热力学的基本概念

1.2.1 系统和环境

1.2.2 热力学平衡状态

1.2.3 状态函数

1.2.4 过程和途径

 1.3 热力学第一定律简介

1.3.1 热力学第一定律的表述

1.3.2 热和功

1.3.3 内能

1.3.4 封闭系统的热力学第一定律数学表达式

 1.4 可逆过程与体积功

1.4.1 体积功

1.4.2 功与过程

1.4.3 可逆过程

 1.5 热的计算

1.5.1 等容热效应

1.5.2 等压热效应和焓

1.5.3 热容及简单变温过程热的计算

 1.6 热力学第一定律对于理想气体的应用

1.6.1 理想气体的内能、焓和热容

1.6.2 理想气体的绝热过程

 1.7 热力学第一定律对于相变过程的应用

 1.8 热化学的基本概念

1.8.1 反应进度

1.8.2 反应的摩尔焓变和摩尔内能变

 1.9 反应热的计算

1.9.1 Hess定律

1.9.2 生成焓与化学反应的标准摩尔焓变

1.9.3 燃烧焓与化学反应的标准摩尔焓变

1.9.4 摩尔溶解焓与摩尔稀释焓

1.9.5 反应热与温度的关系

 本章基本学习要求

 参考文献

 思考题和习题

2 热力学第二定律

 2.1 热力学第二定律及其数学表达式

2.1.1 自然界过程的方向性和限度

2.1.2 热力学第二定律的表述

2.1.3 熵函数和热力学第二定律的数学表达式

 2.2 熵增加原理和熵判据

 2.3 熵变的计算

2.3.1 简单物理过程的熵变

2.3.2 相变过程的熵变

2.3.3 混合过程的熵变

 2.4 热力学第三定律和规定熵

2.4.1 热力学第三定律的表述

2.4.2 规定熵的计算

2.4.3 化学反应的熵变

 2.5 Helmholtz函数判据和Gibbs函数判据

2.5.1 Helmholtz函数及Helmholtz函数减少原理

2.5.2 Gibbs函数及Gibbs函数减少原理

2.5.3 热和功在特定条件下与状态函数变的关系

 2.6 各热力学函数间的关系

2.6.1 封闭系统的热力学基本关系式

2.6.2 对应系数关系式

2.6.3 Maxwell关系式

2.6.4 基本关系式的应用

 2.7 △G和△A的计算

2.7.1 简单物理过程的△G和△A

 ……

3 液体混合物与溶液

4 相平衡

5 化学平衡

6 电化学

7 表面与胶体化学基础

8 化学动力基础

附录