李聚源、张耀君主编的《普通化学简明教程》遵照把教学主动权交给教师，把学习主动权交给学生的教改思想，适应当前教学学时较少的实际，采取精讲、少讲，突出重点，突出基础理论的启发式教学原则，留给学生更多的学习空间，让学生通过自学、课堂讨论等多种形式，达到事半功倍的学习效果。教材体系和内容上力求保持学科的系统性和完整性，更要把重点放在突出化学原理和化学知识的应用，加强化学学科与工程技术的相互渗透、相互联系和相互融合。教材内容重视对学生科学思维方法的培养。通过介绍化学发展史，引导学生初步掌握科学思维和科学研究的方法。重视对学生理论联系实际及解决实际问题能力的培养，逐步培养学生的创新能力，全面提高人才素质，使学生的知识结构和能力结构得到整体优化。

李聚源、张耀君主编的《普通化学简明教程》主要介绍了化学的基本理论和知识，简明扼要，视野开阔。本书注重反映前沿科学和化学与工程的实际联系，有利于学生的知识拓展和延伸，有利于全面培养学生的综合素质和创新能力。

全书共分十章，内容包括：化学热力学基础、化学动力学初步、化学平衡、溶液与水溶液中的离子平衡、电化学原理及其应用、原子结构与周期系、化学键与分子结构、晶体结构、配位化合物、重要单质及其化合物等内容。每章末附有复习题与习题，书末附有各章典型习题示范解题。

《普通化学简明教程》可作为高等工科院校近化学化工专业的普通化学课程教材。

第1章 化学热力学基础

 1. 1 化学热力学基本概念

 1. 1. 1 系统与环境

 1. 1. 2 状态和状态函数

 1. 1. 3 标准态和平衡态

 1. 1. 4 热、功和热力学能

 1. 2 化学反应的热效应和焓变

 1. 2. 1 化学反应的热效应

 1. 2. 2 热化学方程式

 1. 2. 3 盖斯(Г. И. Гecc)定律

 1. 2. 4 热力学第一定律

 1. 2. 5 焓和焓变

 1. 2. 6 物质的标准摩尔生成焓(ΔfHm)和反应的标准摩尔焓变(ΔrHm)

 1. 3 化学反应方向的判断

 1. 3. 1 自发过程和焓变

 1. 3. 2 熵和熵变

 1. 3. 3 反应的吉布斯函数变(ΔrGm)

 1. 3. 4 ΔrGm和ΔrGm的关系——热力学等温方程式

 1. 3. 5 标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm、标准摩尔吉布斯函数变ΔrGm及其应用

 1. 3. 6 耦合反应及其在无机化学中的应用

 复习题与习题

第2章 化学动力学初步

 2. 1 化学反应速率和反应进度

 2. 1. 1 化学反应速率

 2. 1. 2 反应进度

 2. 1. 3 转化速率J

 2. 2 化学反应速率理论简介

 2. 2. 1 碰撞理论

 2. 2. 2 过渡状态理论

 2. 3 影响化学反应速率的因素

 2. 3. 1 浓度对反应速率的影响

 2. 3. 2 温度对反应速率的影响

 2. 3. 3 催化剂对反应速率的影响

 2. 3. 4 反应物之间接触情况对反应速率的影响

 2. 4 链反应和光化学反应

 2. 4. 1 链反应

 2. 4. 2 光化学反应

 2. 4. 3 臭氧层的光化学反应

 复习题与习题

第3章 化学平衡

 3. 1 化学平衡与标准平衡常数K

 3. 1. 1 标准平衡常数K

 3. 1. 2 标准平衡常数与温度的关系

 3. 1. 3 多重平衡规则

 3. 2 标准平衡常数的有关计算

 3. 3 化学平衡的移动

 3. 3. 1 浓度对化学平衡的影响

 3. 3. 2 压力对化学平衡的影响

 3. 3. 3 温度对化学平衡的影响

 复习题与习题

第4章 溶液及水溶液中的离子平衡

 4. 1 难挥发非电解质稀溶液的依数性

 4. 1. 1 蒸气压下降

 4. 1. 2 溶液的沸点升高和凝固点下降

 4. 1. 3 渗透压

 4. 2 酸碱理论简介

 4. 2. 1 酸碱质子理论

 4. 2. 2 路易斯(G. N. Lewis)酸碱理论

 4. 2. 3 软硬酸碱理论

 4. 3  水溶液中的单相离子平衡

 4. 3. 1 一元弱酸的解离平衡及其pH值的计算

 4. 3. 2 多元弱酸的解离平衡及其pH值的计算

 4. 3. 3 共轭酸碱的Ka与Kb的关系

 4. 3. 4 缓冲溶液

 4. 4 难溶电解质的多相离子平衡

 4. 4. 1 溶度积常数和溶解度

 4. 4. 2 溶度积规则

 4. 4. 3 沉淀的生成

 4. 4. 4 沉淀的溶解

 4. 5 表面活性剂的结构、性能和应用

 4. 5. 1 表面张力与表面活性剂

 4. 5. 2 表面活性剂的分类

 4. 5. 3 表面活性剂的功能

 4. 5. 4 表面活性剂的应用

 复习题与习题

第5章 电化学原理及其应用

 5. 1 氧化还原反应及其方程式的配平

 5. 1. 1 氧化数

 5. 1. 2 半反应和氧化还原反应

 5. 1. 3 用离子电子法配平半反应和氧化还原反应

 5. 2 原电池与电极电势

 5. 2. 1 原电池

 5. 2. 2 电极电势

 5. 2. 3 Nernst方程及其应用

 5. 2. 4 电极电势的应用

 5. 3 电解

 5. 3. 1 分解电压与超电压

 5. 3. 2 电解产物的判断规律

 5. 4 金属的腐蚀与防腐

 5. 4. 1 腐蚀的分类

 5. 4. 2 腐蚀的防止

 复习题与习题

第6章 原子结构与周期系

 6. 1 原子结构的近代理论

 6. 1. 1 玻尔(N. Bohr)原子结构模型

 6. 1. 2 量子力学的诞生与发展

 6. 1. 3 波函数与四个量子数

 6. 1. 4 波函数和电子云的图形描述

 6. 2 多电子原子轨道能级和周期系

 6. 2. 1 多电子原子轨道能级

 6. 2. 2 核外电子分布和周期系

 复习题与习题

第7章 化学键与分子结构

 7. 1 化学键

 7. 1. 1 离子键

 7. 1. 2 共价键

 7. 1. 3 分子的极性与分子的空间构型

 7. 1. 4 金属键的能带理论

 7. 2 分子间的相互作用力

 7. 2. 1 分子间力

 7. 2. 2 氢键

 复习题与习题

第8章 晶体结构

 8. 1 晶体和非晶体的宏观特征

 8. 1. 1 晶体的宏观特征

 8. 1. 2 非晶体的宏观特征

 8. 2 晶体的微观结构及其类型

 8. 2. 1 晶体的微观结构

 8. 2. 2 晶体的类型

 8. 3 晶体的缺陷与非整比化合物

 8. 3. 1 晶体的缺陷

 8. 3. 2 非整比化合物

 复习题与习题

第9章 配位化合物

 9. 1 配合物的定义、组成和命名

 9. 1. 1 配合物的定义和组成

 9. 1. 2 配合物化学式的书写与命名

 9. 2 配合物的价键理论

 9. 3 配离子的解离平衡及其移动

 9. 3. 1 配离子的解离平衡

 9. 3. 2 配离子解离平衡的移动

 9. 4 配合物的应用

 9. 4. 1 金属的湿法冶金

 9. 4. 2 金属的分离和提纯

 9. 4. 3 配位催化

 9. 4. 4 配合物对人体生命活动的重要意义

 复习题与习题

第10章 重要单质及其化合物

 10. 1 单质

 10. 1. 1 单质的物理性质

 10. 1. 2 单质的化学性质

 10. 2 中国的丰产元素——稀土元素

 10. 2. 1 镧系元素的通性

 10. 2. 2 稀土元素的重要化合物

 10. 2. 3 稀土元素的制取

 10. 2. 4 稀土元素的应用

 10. 3 重要的无机化合物

 10. 3. 1 卤化物

 10. 3. 2 主、副族元素氢氧化物的酸碱性

 10. 3. 3 含氧酸及其盐的热稳定性

 10. 3. 4 重要的无机化合物

 10. 3. 5 石油化学

 复习题与习题

附录

 附录1 中华人民共和国法定计量单位

 附录2 一些基本物理常数

 附录3 一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据

 附录4 一些水合离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据

 附录5 一些共轭酸碱的解离常数

 附录6 一些配离子的稳定常数和不稳定常数

 附录7 一些物质的溶度积(298. 15K)

 附录8 标准电极电势

 附录9 标准电极电势(碱性介质)

典型习题示范解题

参考文献