《基础化学》(第二版)是教育部普通高等教育“十一五”国家级规划教材，是《基础化学》的修订本。为了推进普通高等教育的教材建设与改革，根据我们使用本教材第一版进行教学的体会，对第一版教材进行了修订，并对有些内容进行了重写和更新。

第二版分为十三章，依次为溶液和胶体分散系、化学热力学基础、化学平衡、化学反应速率、酸碱解离平衡、难溶强电解质的沉淀一溶解平衡、氧化还原反应和电极电势、原子结构和元素周期律、分子结构、配位化合物、定量分析中的误差与有效数字、滴定分析法、吸光光度法。

绪论

一、化学在医学中的地位与作用

二、基础化学学习方法

三、物理量的表示与运算

第一章 溶液和胶体分散系

 第一节 分散系的分类

 第二节 混合物和溶液的组成标度

一、B的质量分数

二、B的体积分数

三、B的质量浓度

四、B的分子浓度

五、B的浓度

六、B的摩尔分数

七、溶质B的质量摩尔浓度

 第三节 稀溶液的通性

一、液体的蒸气压

二、稀溶液的蒸气压下降

三、稀溶液的沸点升高

四、稀溶液的凝固点降低

五、稀溶液的渗透压力

 第四节 溶胶

一、溶胶的性质

二、溶胶的稳定性与聚沉

三、溶胶的制备和净化

 第五节 高分子溶液

一、高分子溶液的盐析

二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用

三、高分子溶液的渗透压力

四、唐南平衡

 第六节 凝胶

一、凝胶的分类

二、凝胶的性质

 思考题

 习题

第二章 化学热力学基础

 第一节 热力学第一定律

一、热力学的一些基本概念

二、热力学第一定律

三、焓

 第二节 热化学

一、反应进度

二、热力学标准状态

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变

四、热化学方程式

五、赫斯定律

六、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓

 第三节 热力学第二定律

一、反应热与化学反应的方向

二、熵变与化学反应的方向

三、热力学第二定律的数学表达式

 第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变

一、吉布斯自由能

二、标准摩尔生成吉布斯自由能

三、温度对反应的摩尔吉布斯自由能变的影响

四、反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算

五、非标准状态下反应的摩尔吉布斯自由能变的计算

 第五节 热力学在生物化学中的应用

一、生化标准状态

二、生物体内的耦合反应

 思考题

 习题

第三章 化学平衡

 第一节 可逆反应与化学平衡

一、可逆反应

……

第四章 化学反应速率

第五章 酸碱解离平衡

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡

第七章 氧化还原反应和电极电势

第八章 原子结构和元素周期律

第九章 分析结构

第十章 配位化合物

第十一章 定量分析中的误差与有效数字

第十二章 滴定分析法

第十三章 吸光光度法

附录

索引

主要参考文献

元素周期表