本书是根据教育部有关中等职业教育的教材要突出实用性和实践性的原则以及课程改革的需要进行修订而成。 本次修订，在传承了第三版教材特点的基础上，根据目前中等职业学校化学工艺等相关专业的教学目标和学生的学习能力，删去了偏深的内容，将一些方程式的推导进一步简化，降低理论难度，增加了一些应用知识。本书每章以“学习导航”开始，力求使学生很容易地进入学习状态和对该章重点、难点有一个概括了解，在学习过程中引起注意。每章末增加了复习要点，目的是通过总结归纳知识点，帮助学生理清学习思路，并配有思考题和较多的习题，启发学生对某些内容加深体会和理解，对提高学生分析问题和解决问题的能力与技巧有所助益。

本书在第三版使用基础上，为适应中等职业教育改革和素质教育的需要而再次修订。全书共九章，包括气体、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、溶液、化学平衡、电化学、表面现象和分散体系、化学动力学和催化作用等内容。每章前有学习目标，章后有本章小结、思考题和习题。该书为中等专业学校工艺专业和工业分析专业教材，也可供技工学校、成人教育等其他层次师生参考。

绪论1

一、物理化学的研究对象、目的和内容1

二、物理化学的研究方法1

三、学习物理化学的要求和方法1

第一章 气体3

第一节 气体基本定律4

一、波义耳(Boyle)定律4

二、查理(Charles)和盖·吕萨克(GayLussac)定律4

三、阿伏加德罗(Avogadro)定律4

第二节 理想气体状态方程5

一、理想气体5

二、理想气体状态方程5

三、通用气体常数R的确定5

第三节 分压定律和分体积定律6

一、分压定律6

二、分体积定律8

三、混合气体的平均摩尔质量9

第四节 真实气体10

一、真实气体与理想气体间性质上的偏差10

二、范德华(van der Waals)方程11

复习要点13

一、本章知识体系图13

二、理想气体13

三、分压定律13

四、分体积公式13

五、混合气体平均摩尔质量13

六、范德华方程13

思考题14

习题14

阅读材料15

第二章 热力学第一定律17

第一节 基本概念18

一、体系和环境18

二、状态和状态函数18

三、热力学平衡状态18

四、体系的宏观性质19

五、过程19

第二节 热力学第一定律19

一、热和功19

二、内能21

三、热力学第一定律21

第三节 恒容热、恒压热及焓22

一、恒容热22

二、恒压热及焓22

第四节 热容和热量计算23

一、热容23

二、气体的热容23

三、热量计算24

第五节 可逆过程与最大功25

一、最大功25

二、可逆过程27

第六节 热力学第一定律对理想气体的应用27

一、恒温过程28

二、恒压过程29

三、恒容过程30

四、绝热过程31

第七节 热力学第一定律对相变过程的应用31

一、相变过程31

二、热力学第一定律在相变过程中的应用32

第八节 化学反应热效应33

一、化学反应热效应33

二、恒容热效应与恒压热效应33

第九节 热化学方程式34

一、热化学方程式与标准热效应34

二、标准热效应的计算35

第十节 盖斯定律36

一、盖斯定律36

二、盖斯定律的应用36

三、化学反应热效应的计算37

第十一节 标准生成焓与标准燃烧焓38

一、标准生成焓38

二、标准燃烧焓41

第十二节 反应焓变与温度的关系43

一、反应焓变与温度的关系43

二、基希霍夫公式44

复习要点45

一、本章知识体系图45

二、热力学第一定律45

三、内能与焓45

四、热与功45

五、理想气体四个过程的能量计算公式45

六、相变过程的能量计算45

七、化学反应热效应46

思考题46

习题46

阅读材料49

第三章 热力学第二定律50

第一节 热力学第二定律51

一、自发过程51

二、热力学第二定律51

第二节 熵52

一、分散度和熵52

二、熵变的定义54

三、熵增大原理55

第三节 熵变计算55

一、恒温过程中熵的变化值56

二、相变过程中熵的变化值56

三、理想气体混合时的熵变56

第四节 热力学第三定律57

一、热力学第三定律57

二、规定熵与标准熵57

第五节 吉布斯函数58

一、吉布斯函数58

二、理想气体的吉布斯函数58

复习要点60

一、本章知识体系图60

二、熵S60

三、自发过程60

四、热力学第二定律60

五、熵变计算60

六、吉氏函数61

思考题61

习题61

阅读材料62

第四章 相平衡64

第一节 基本概念64

一、相64

二、独立组分65

三、自由度66

第二节 相律66

一、相律66

二、相律的应用67

第三节 单组分体系的相图68

一、单组分体系的相律分析68

二、水的相图68

第四节 单组分体系两相平衡时温度与压强的关系70

一、单组分体系两相平衡时温度与压强的关系70

二、克克方程的应用70

第五节 简单双组分凝聚体系的相图及其应用71

一、热分析法71

二、杠杆规则73

三、相图应用举例74

复习要点75

一、本章知识体系图75

二、相律75

三、单组分体系75

四、简单双组分凝聚体系75

思考题75

习题76

阅读材料78

第五章 溶液79

第一节 溶液组成的表示方法及其换算79

一、溶液组成的表示方法79

二、溶液组成表示方法之间的换算80

第二节 拉乌尔定律81

一、饱和蒸气压81

二、拉乌尔定律81

第三节 稀溶液的依数性82

一、蒸气压下降82

二、沸点升高82

三、凝固点降低84

第四节 亨利定律85

一、气体的饱和溶液85

二、亨利定律85

第五节 理想溶液86

一、理想溶液86

二、气液平衡组成的计算87

三、蒸气压组成图(px图)88

四、沸点组成图(tx图)88

第六节 真实溶液89

一、具有正偏差的溶液89

二、具有负偏差的溶液89

第七节 精馏原理90

一、正常类型溶液的精馏90

二、具有最低恒沸点类型溶液的蒸馏91

三、具有最高恒沸点类型溶液的精馏91

第八节 不互溶液体混合物92

一、不互溶液体的蒸气压92

二、水蒸气蒸馏92

第九节 分配定律和萃取93

一、分配定律93

二、萃取94

复习要点96

一、本章知识体系图96

二、溶液组成的表示方法(注意单位)96

三、拉乌尔定律97

四、亨利定律97

五、理想溶液97

六、精馏原理97

七、水蒸气蒸馏97

八、分配定律和萃取97

思考题98

习题98

阅读材料一101

阅读材料二101

第六章 化学平衡102

第一节 化学反应的平衡常数与等温方程式103

一、标准吉布斯函数103

二、标准压强平衡常数及压强商104

第二节 平衡常数的表示式106

一、压强平衡常数Kp106

二、浓度平衡常数Kc106

三、摩尔分数平衡常数Kx107

第三节 平衡常数和平衡组成的计算108

一、平衡组成与平衡常数108

二、平衡常数的计算108

第四节 多相反应的化学平衡111

一、多相反应及其平衡常数的表达111

二、多相反应的平衡常数的计算112

第五节 标准生成吉布斯函数113

一、标准生成吉布斯函数113

二、利用标准生成吉布斯函数计算平衡常数113

第六节 平衡常数与温度的关系115

一、范托夫方程式115

二、ΔH为常数时的标准平衡常数的计算115

第七节 各种因素对平衡组成的影响116

一、压强对平衡组成的影响116

二、惰性介质对平衡组成的影响116

三、原料配比对平衡组成的影响116

复习要点117

一、本章知识体系图117

二、平衡常数117

三、平衡常数及组成的计算117

四、平衡常数与T的关系117

五、各种因素对平衡组成的影响117

思考题118

习题118

阅读材料122

第七章 电化学123

第一节 法拉第定律123

一、导体123

二、法拉第定律124

第二节 电导125

一、电导125

二、摩尔电导率126

第三节 电导率和摩尔电导率与浓度的关系127

一、电导率随浓度的变化127

二、摩尔电导率随浓度的变化127

三、离子独立运动定律128

第四节 电导的测定及其应用129

一、电导的测定129

二、电导率的计算130

第五节 原电池132

一、原电池132

二、电极电位133

三、接触电位133

四、液接电位133

五、原电池电动势134

六、电池的记载方法134

第六节 可逆电池135

一、电池反应可逆135

二、电池作用时热力学可逆136

第七节 电动势的测定136

一、电动势的测定136

二、标准镉电池137

第八节 能斯特方程式138

一、能斯特方程式138

二、标准电动势138

三、标准电极电位139

第九节 各类电极及电极电位的计算141

一、可逆电池141

二、浓差电池145

第十节 电池电动势及其有关计算146

一、电池电动势的计算146

二、氢离子浓度的测定147

三、反应自发方向的判断149

四、氧化还原反应平衡常数的计算149

第十一节 分解电压与极化作用150

一、分解电压150

二、极化作用151

复习要点152

一、本章知识体系图152

二、电导152

三、原电池152

四、电解与极化152

思考题152

习题153

阅读材料一155

阅读材料二155

第八章 表面现象和分散体系157

第一节 物质表面的特性157

一、比表面157

二、比表面吉布斯函数158

三、表面张力158

第二节 吸附作用及其本性159

一、吸附作用159

二、朗缪尔方程式160

三、物理吸附和化学吸附161

第三节 分散体系的特性162

一、分散体系及其分类162

二、胶体分散体系163

三、溶胶的基本特性163

第四节 溶胶的物理性质164

一、溶胶的光学性质164

二、溶胶的动力学性质164

三、溶胶的电学性质165

第五节 溶胶的稳定性和聚沉167

一、溶胶的稳定性167

二、溶胶的聚沉168

复习要点169

一、本章知识体系图169

二、比表面169

三、表面张力169

四、吸附169

五、溶胶170

思考题170

习题170

阅读材料一171

阅读材料二172

第九章 化学动力学和催化作用173

第一节 化学反应速率174

一、反应速率的表示法174

二、反应速率的测定175

第二节 反应分子数与反应级数175

一、基元反应与反应分子数175

二、反应级数176

第三节 一级反应与二级反应177

一、一级反应及其特征177

二、二级反应及其特征179

第四节 温度对反应速率的影响181

一、范托夫的近似规则181

二、温度对反应速率的影响181

三、阿伦尼乌斯经验式182

四、活化能183

第五节 催化剂的基本特征184

一、催化剂及催化作用184

二、催化剂的基本特征184

第六节 单相催化反应185

一、气相催化反应185

二、液相催化反应185

复习要点187

一、本章知识体系图187

二、反应速率187

三、一级、二级反应的速度方程及特征187

四、温度对反应速率的影响187

五、催化理论简介187

思考题187

习题188

阅读材料190

附录191

一、基本常数191

二、换算系数191

参考文献192