本书是教育部高等农林院校理科基础课程教学指导委员会推荐示范教材，由华南农业大学、南京农业大学等6所高等院校的物理化学教师共同修订编写。本书包括热力学第1定律、热力学第二定律、混合物和溶液、相平衡、化学平衡、电解质溶液、电化学、化学动力学基础、表面物理化学和胶体化学等共10章内容。本书主要突出物理化学的基础性和交叉性两大特点，重点阐述基本概念和基本理论，力求叙述简明扼要，突出内容的科学性和先进性，培养学生的创新思维和创新能力；章末列有阅读材料和拓展材料，适当介绍学科的新进展，力求达到知识、能力和素质的统一。每章配有思考题、习题以及一两个习题解答视频，书末附有参考答案。本书可作为高等农林院校相关专业物理化学课程的教材，也可作为其他院校相关专业的教材或科研技术人员的参考书。

绪论
第1章 热力学第一定律
1.1 热力学基本概念
1.1.1 系统和环境
1.1.2 状态和状态函数
1.1.3 过程和途径
1.1.4 热和功
1.1.5 热力学能
1.2 热力学 定律
1.2.1 热力学定律的表述
1.2.2 热力学定律的数学表达式
1.3 功与过程
1.3.1 功与途径
1.3.2 可逆过程
1.4 热与过程
1.4.1 等容热
1.4.2 等压热与焓
1.4.3 热容
1.5 理想气体的热力学
1.5.1 Joule实验
1.5.2 理想气体的热容
1.5.3 理想气体的ΔU和ΔH的计算
1.5.4 理想气体的 热可逆过程
1.6 热化学
1.6.1 反应进度
1.6.2 化学反应的热效应
1.6.3 热化学方程式
1.6.4 Hess定律
1.6.5 几种热效应
1.6.6 Kirchhoff定律
本章小结
阅读材料
拓展材料
思考题
习题
第2章 热力学第二定律
2.1 热力学第二定律的经典表述
2.1.1 自发过程的共同特征
2.1.2 热力学第二定律的经典表述
2.2 热力学第二定律的熵表述
2.2.1 Carnot循环与Carnot定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 热力学第二定律的数学表达式
2.2.4 熵增加原理和熵判据
2.3 熵变的计算
2.3.1 理想气体单纯p,V,T变化过程的熵变
2.3.2 相变过程的熵变
2.3.3 热力学第三定律和化学变化过程的熵变
2.3.4 熵的统计意义
2.4 Helmholtz自由能与 Gibbs自由能
2.4.1 Helmholtz自由能及判据
2.4.2 Gibbs自由能及判据
2.4.3 热力学判据小结
2.5 热力学函数间的关系
2.5.1 热力学函数之间的关系
2.5.2 热力学基本方程
2.5.3 特征偏微商和Maxwell关系式
2.6 ΔG 的计算
2.6.1 单纯p,V,T 变化过程中的ΔG
2.6.2 相变过程中的ΔG
2.6.3 化学变化过程中的ΔG
2.7 Gibbs自由能变随温度及压力的变化
2.7.1 Gibbs自由能变与温度的关系
2.7.2 Gibbs自由能变与压力的关系
★2.8 不可逆过程热力学简介
2.8.1 熵产生和熵流
2.8.2 熵与生命
本章小结
拓展材料
思考题
习题
第3章 混合物和溶液
3.1 偏摩尔量
3.1.1 单组分系统与多组分系统的区别
3.1.2 偏摩尔量的定义
3.1.3 偏摩尔量的集合公式
3.2 化学势
3.2.1 多组分均相系统热力学基本公式
3.2.2 化学势定义
3.2.3 化学势判据及其在相变化系统的应用
3.3 气体的化学势
3.3.1 理想气体的化学势
3.3.2 非理想气体的化学势
3.4 稀溶液中的两个经验定律
3.4.1 Raoult定律
3.4.2 Henry定律
3.5 溶液中各组分的化学势
3.5.1 理想液态混合物及其各组分的化学势
3.5.2 理想稀溶液中各组分的化学势
3.5.3 非理想稀溶液中各组分的化学势
3.6 稀溶液的依数性
3.6.1 蒸气压下降
3.6.2 凝固点降低
3.6.3 沸点升高
3.6.4 渗透压
3.7 分配定律及其应用
3.7.1 分配定律
3.7.2 分配定律的应用——萃取
本章小结
阅读材料
拓展材料
思考题
习题
第4章 相平衡
4.1 相律
4.1.1 基本概念
4.1.2 相律
4.2 单组分系统相图及其应用
4.2.1 Clapeyron方程
4.2.2 水的相图
4.2.3 超临界流体及其应用
4.3 二组分双液系统相图及其应用
4.3.1 理想的 互溶双液系统的相图
4.3.2 非理想的 互溶双液系统的相图
★4.3.3 部分互溶双液系统的相图
★4.3.4 不互溶双液系统的相图
4.4 二组分固液系统相图及其应用
本章小结
阅读材料
拓展材料
思考题
习题
第5章 化学平衡
5.1 化学反应的方向和限度
5.2 化学反应等温式与平衡常数
5.2.1 平衡常数
5.2.2 平衡常数的表达式
5.2.3 平衡常数与反应方程式写法的关系
5.3 平衡常数的测定和计算
5.3.1 平衡常数的测定
5.3.2 平衡常数的计算
5.4 温度对平衡常数的影响
5.5 生化反应的标准态和平衡常数
5.6 耦合反应
本章小结
拓展材料
思考题
习题
第6章 电解质溶液
6.1 电解质溶液的导电性质
6.1.1 电解质溶液的导电机理
6.1.2 Faraday电解定律
6.2 离子的电迁移
6.2.1 离子的淌度
6.2.2 离子的迁移数
6.2.3 离子迁移数的测定
6.3 电导及其应用
6.3.1 电导、电导率及摩尔电导率
6.3.2 电导率、摩尔电导率与浓度的关系
6.3.3 离子独立运动定律和离子摩尔电导率
6.3.4 电导测定的应用
6.4 离子的平均活度和活度因子
6.4.1 强电解质的离子平均活度和平均活度因子
6.4.2 影响离子平均活度因子的因素
6.5 强电解质溶液理论简介
★6.5.1 强电解质溶液的离子互吸理论
6.5.2 Debye-Hückel极限公式